I Parte

I Parte: numeros cuanticos
1. Determine para n=4 el conjunto de números cuanticos posble


2. Desarrolle el conjunto de números cuanticos para los electrónicos de la subcapa 4d



II parte
1.Utilizando el orden aufbau escriba la configuración electrónica para un átomo cuyo número atómico es 16



2. Escriba la composición electrónica total y abreviada incluyendo el diagrama de orbitales parael estado fundamental del Cl y del Mn



3. Usando diagramas de orbitales se presente la configuración electrónica del átomo de nitrógeno aplique el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund4. Usando diagramas de orbitales represente la configuración electrónica del nivel de valencia para las siguientes elementos P y Mg



5. Escriba la configuración electrónica dividida para el átomode yodo



6. Indique el número de electrones de valencia que hay en el calcio, hierro, plata , plomo y antimonio



III Parte
1. Identifica en la tabla periódica los periodos y grupos o familias¿como se nombraban?
R/: períodos distribuidos en filas horizontales y se nombraban del uno al 7 en números arábigos, los grupos o familias están en columnas verticales los cuales están identificados connúmeros romanos y distinguido como el grupo del A y B los elementos del grupo A se conocen cómo elementos representativos y los del grupo B como elemento de transición los elementos de transición internaaparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos llamados serie la lantonida y actínida.

2. Indique los elementos que integran los bloques s p d f cómo las correspondientes a los metalesrepresentativos a los de transición y a los de transición interna ¿diga cuántos electrones pueden con allegados por los orbitales s p d y f ?
R/: Los grupo que pertenecen a los grupos a y 2 a losprimeros son llamados alcalinos, mientras que los grupos 2 a sonya maos alcalinoterreos lo grupo que pertenecen al bloque p son los del grupo 3 4 5 6 7 y 8 los nombres de cada grupo son térreos...