I Reporte Bioinorg Nica

PREPARACIÓN DE QUELATOS DE OXALATO
Ing. en Bioprocesos Industriales, Escuela de Química, Universidad Nacional, Heredia, Costa Rica.


PALABRAS CLAVE:
Quelatos
Oxalato
Volumetría








RESUMEN
La preparación de quelatos de oxalato se genera por medio de la reacción entre una base y un ácido agregados al metal de coordinación, lo cual da resultados satisfactorios si se realizan en un sistemadonde la entropía se aumente, esto se logra al calentar el medio en el que se encuentran. En la práctica de laboratorio se llevó a cabo la preparación de tris (oxalato) aluminato de potasio trihidratado y del tris (oxalato) cromato (III) de potasio por medio de la formación de cristales los cuales se generaron al hacer reaccionar una disolución, la cual contenía el metal de coordinación, con ácidooxálico, y se adicionó etanol lo cual favoreció su precipitación. Finalmente, se determinó el contenido de oxalato por medio de volumetría óxido reducción.

INTRODUCCIÓN
El efecto quelato se produce por la complejación que se origina gracias al desplazamiento de moléculas de agua por parte de los ligandos, cuando un ligando polidentado actúa como agente acomplejante, esto produce un aumentoen el número de moléculas de agua no enlazadas y, por consiguiente, se aumenta la entropía del sistema, lo cual favorece la formación de quelatos. Esto sucede debido a la coordinación de iones metálicos.
El ácido oxálico, HOOCCOOH, es un ácido diprótico utilizado con frecuencia en los análisis químicos debido a que posee dos hidrógenos ionizables que,


junto a la presencia de una base la cual loneutraliza, resulta la formación de un quelato.
Los métodos de valoración, también llamados métodos volumétricos, incluyen un gran número de procedimientos cuantitativos que se basan en medir la cantidad de un reactivo de concentración conocida que es consumido por otro de concentración desconocida durante una reacción química o electroquímica. Las valoraciones volumétricas involucran lamedición del volumen de la disolución de concentración conocida que es necesario para reaccionar completamente con la disolución de concentración desconocida. La valoración se lleva a cabo añadiendo lentamente la disolución estándar, comúnmente, desde una bureta hacia una disolución que contiene el analito; se sigue este proceso hasta que se pueda juzgar que la reacción se ha completado. El volumen o masadel reactivo necesario para completar la valoración se determina a partir de la diferencia entre el volumen inicial y el final. (Skoog, West, Holler, Crouch, 2014)
El punto de equivalencia en una valoración, es el punto que se alcanza cuando la cantidad de titulante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra. La determinación de éste se lleva a cabo observandoalgún cambio físico asociado con la condición de equivalencia química. La posición de éste cambio se conoce como punto final en una valoración. La diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final se conoce como error de valoración. Por lo general, se añaden indicadores a la disolución de concentración desconocida para producir cambios físicos observables cuando se llega al punto deequivalencia o cerca de él. (Skoog, West, Holler, Crouch, 2014)
Como se mencionó, el punto final se hace evidente por un cambio físico observable cercano al punto de equivalencia de la valoración. Las señales que se utilizan comúnmente son: 1) cambios de color ocasionados por el titulante, el analito o el indicador, y 2) un cambio en el potencial de un electrodo que responde a la concentración de titulanteo a la concentración de analito. (Skoog, West, Holler, Crouch, 2014)
Ahora, los métodos volumétricos se clasifican en cuatro grupos de acuerdo con la reacción que se lleva a cabo durante la valoración: 1) Ácido-base o neutralización 2) Precipitación 3) Oxidación-reducción, y 4) Complejométricos.
En la práctica de laboratorio se llevó a cabo una valoración de oxidación-reducción con el fin de...