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Curso 4ta Oportunidad
Etapa 3-737870-69977000

Gases de la atmosfera
DIÓXIDO DE CARBONO:
Es el más importante de los gases menores, involucrado en un complejo ciclo global. Se libera desde el interior de la Tierra a través de fenómenos tectónicos y a través de la respiración, procesos de suelos y combustión de compuestos con carbono y la evaporación oceánica. Por otro lado es disuelto enlos océanos y consumido en los procesos fotosintéticos. En la actualidad su concentración ha llegado a 359 ppm (partes por millón volumen), producto de la acción antropogénica: quema de combustibles fósiles y materia orgánica en general
METANO
Otro gas de invernadero, CH4, el metano es producido principalmente a través de procesos anaeróbicos tales como los cultivos de arroz o la digestiónanimal. Es destruida en la baja atmósfera por reacción con radicales hidroxilo libres (-OH). Como el CO2, sus concentraciones aumentan por acción antropogénica directa e indirecta. 
ÓXIDO NITROSO
El óxido nitroso (N2O) es producido por procesos biológicos en océanos y suelos, también por procesos antropogénicos que incluyen combustión industrial, gases de escape de vehículos de combustión interna,etc. Es destruido fotoquímicamente en la alta atmósfera. 
OZONO El ozono (O3) en la atmósfera filtra los UV dañinos para las estructuras biológicas, es también un gas invernadero que absorbe efectivamente la radiación infrarroja. La concentración de ozono en la atmósfera no es uniforme sino que varía según la altura. Se forma a través de reacciones fotoquímicas que involucran radiación solar, unamolécula de O2 y un átomo solitario de oxígeno. También puede ser generado por complejas reacciones fotoquímicas asociadas a emisiones antropogénicas y constituye un potente contaminante atmosférico en la troposfera superficial.
HALOCARBONOS 
Clorofluorocarbonos: Compuestos mayormente de origen antrópico, que contienen carbono y halógenos como cloro, bromo, flúor y a veces hidrógeno. Losclorofluorocarbonos (CFCs) comenzaron a producirse en los años 30 para refrigeración. Posteriormente se usaron como propulsores para aerosoles, en la fabricación de espuma, etc. Existen fuentes naturales en las que se producen compuestos relacionados, como los metilhaluros. 
Factores que afectan a los gases
Presión Volumen y Temperatura
El estado gaseoso es aquel que muestra una interacción entre lasmoléculas integrantes del mismo en muy bajas proporciones, con fuerzas de cohesión muy pequeñas y fuerzas de repulsión muy grandes entre sus moléculas, en particular existe una ley que interrelaciona la presión, el volumen, la temperatura (principales factores que afectan a una gas) y la cantidad de un gas. Esta ley se expresa en forma matemática como ecuación de estado del gas. Para un gas ideal(o sea, un gas hipotético cuyas moléculas son infinitamente pequeñas y no ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas), la ecuación de estado tiene la fórmula simple: pV = nRT, donde p es la presión, V es el volumen, n es el número de moles de la sustancia, R es una constante y T es la temperatura absoluta (medida en kelvin). Para los gases reales, la ecuación es más complicada, ycontiene otras variables, debido al efecto de los tamaños finitos y de los campos de fuerza de las moléculas. El análisis matemático de las ecuaciones de estado de los gases reales permite al químico físico obtener información sobre los tamaños relativos de las moléculas y sobre la magnitud de las fuerzas que se ejercen entre ellas.
Leyes de los gases
En general, el volumen de cualquier sustancia, yasea sólida, liquida o gaseosa, depende de la temperatura y la presión a las que esta sometida. Existe una relación matemática entre el volumen de una cantidad de sustancia y los valores de presión y temperatura; esta relación matemática se llama ecuación de estado, y puede escribirse simbólicamente V = V(t,P,n)
Teoría Cinética
La teoría cinética de los gases...