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Cambios de estado

Es el pasaje de un estado a otro, por variación de la temperatura o de presión o de ambos factores conjuntamente.

Estado sólido: es aquel que posee forma y volumen constantes y donde la fuerza de atracción entre las moléculas es mayor que la repulsión entre las mismas.

Estado líquido: es aquel que posee volumen constante pero su forma es variable y donde la fuerza deatracción entre las moléculas es igual a la repulsión entre las mismas.

Estado gaseoso: es aquel que no posee forma ni volumen constantes y donde la fuerza de repulsión entre las moléculas es mayor que la de atracción entre las mismas.

Estado Sólido Líquido Gaseoso
Volumen Constante Constante Variable
Forma Constante Variable Variable
Fuerza que predomina Atracción sobre repulsión Atracciónigual que repulsión Repulsión sobre atracción
Características Incompresible
( no disminuye su volumen por presión)
Incompresible.

Adquiere la forma del recipiente que lo contiene

Compresible.

Adquiere la forma del recipiente que lo contiene.

Estados intermedios de la materia

Entre sólido y líquido

Estado pastoso: más semejante al sólido que al líquido, es el que presentanmanteca, vaselina sólida, jabón; cuando se los comienza a calentar.
Estado viscoso: más semejante al líquido que al sólido, es el que presentan jarabes, vaselina líquida etc.
Entre líquido y gaseoso

Estado vesicular: por ejemplo, el agua contenida en las nubes.
Estado radiante: por ejemplo, el de los gases a bajas presiones.
Los cambios que puede experimentar la materia son:

1) Fusión 4)Licuación
2)Solidificación 5) Volatilización
3) Vaporización
6) Sublimación
Fusión es el pasaje de estado sólido_________________estado líquido

Primera ley: Durante la fusión la temperatura permanece constante.

Segunda ley: Toda sustancia pura funde ( pasa de sólido a líquido) a una determinada temperatura de fusión, constante para cada sustancia y que se llama punto de fusión.Temperatura de fusión o punto de fusión

Es la temperatura constante en la cual una determinada sustancia (pura) pasa a líquido, para un determinado calor de la presión atmosférica.
La temperatura permanece constante porque todo el calor que se entrega a la sustancia, lo emplea en el trabajo de transformación de sólido a líquido.

Calor de fusión

Es la cantidad de calor que absorbe la unidadmasa, para fundirse estando a la temperatura de fusión.
Ejemplo:

Un trozo de plomo a temperatura ambiente se lo calienta hasta 327º recién a esta temperatura comienza la fusión.Esta temperatura permanece constante hasta que se funde el plomo.La cantidad de calor que absorve durante la fusión cada gramo de plomo, es el calor de fusión

Solidificación es el pasaje del estadolíquido____________________al estado sólido

Es el estado inverso a la fusión. Se comprueba entonces que:

Toda sustancia pura pasa a estado sólido a una determinada temperatura llamada punto de solidificación.
Durante la solidificación la temperatura permanece constante.
Punto de solidificación

Es la temperatura en la cual el líquido pasa a estado sólido.Es constante para cada sustancia pura mientras lapresión permnezca constante.

Calor de solidificación

Es la cantidad de calor que entrega o cede un gramo masa de sustancia para solidificarse,estando a la temperatura de solidificación

Ejemplo:

1 g de agua a 0ºC, pierde 1 cal para poder solidificarse.

El calor de solidificación es igual al calor de fusión

Temperatura y calores de fusión

Sustancia Temperatura de fusión Calor defusión
Agua 0º C 1cal
ºC
Aluminio 657,3º C 94cal
ºC
Plomo 327,4 º C 5,5cal
ºC
Mercurio - 39º C 2,9cal
ºC
Al pasar de estado líquido a sólido, el agua aumenta su volumen. Esto es un caso de excepción pues todos los cuerpos reducen su volumen...