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nd01wojdlñamxdpowsmWFH04IFD'Q´SPÑAQPWIDJR0IQWP´SAÑ.Este modelo fue el primero por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento de lalámina de oro que se realizó en 1911.
en describir el átomo en dos partes tal y como son la corteza y el núcleo que constituyen una corteza formada por todos sus electrones girando a una gran velocidadalrededor de un núcleo muy pequeño en el que se localiza toda la carga eléctrica positiva y la mayor parte de la masa del átomo

Rutherford en su teoría explica que el átomo en su núcleo contiene lacarga eléctrica y que no se parece en nada a la teoría del modelo atómico de Thomson, lo que él quería demostrar es que el átomo debe tener cargas eléctricas en su núcleo y que la materia eseléctricamente neutral y que esas cargas deben estar de alguna manera neutralizadas lo que supone que las cargas positivas y negativas tienen la misma cantidad.

Rutherford realizó su experimento bombardeandouna delgada lámina de oro con partículas alfa las cuales son partículas con una carga positiva que se obtienen de una sustancia radiactiva tal como el radio.
lo que dio como resultado que algunaspartículas penetran con gran facilidad y tuviera un resultado que no era el esperado tal como que las partículas se desviaran hacia direcciones diferentes esto se pudo apreciar por un destello que seproduce cuando se golpeaba la pantalla de sulfuro de zinc
Lo que hizo que llegara a la conclusión de que el átomo no podía tener su carga dispersa ya que al bombardear con partículas alfa la cargasería demasiado grande como para repeler las partículas alfa en los grandes ángulos observados en la realidad.

además llegó a la conclusión que el átomo concentra su masa en un núcleo y que todo lodemás era el espacio que ocupaban los electrones dispersos alrededor de la carga positiva del núcleo y por lo tanto al estar dispersos alrededor de la carga eléctrica que es el núcleo estos...