L Electròlisi De L Aigua_SaraSalva 1

L'electròlisi de l'aigua

Objectiu : L’objectiu d’aquesta pràctica és observar el que passa quan fem passar el corrent elèctric en l’aigua.

Material :
Voltàmetre deHoffmann
Font d’alimentació
Elèctrodes de platí
Aigua

Procediment :
1. Ficar l’aigua pel tub que es troba al centre i hi fiquem una mica d’àcid sulfúric perquè elcorrent passi millor.
2. Fiquem els cables de la font d’alimentació a baix de l’estructura muntada perquè pugui passar l’electricitat. D’un costat tenim el pol negatiu ide l’altre el pol positiu.
3. Amb el voltàmetre de Hoffmann i els electròdes de platí, fem passar el corrent elèctric a l’aigua.





Realització :
Al cap d’uns minutses pot observar que es formen bombolles en els dos tubs. Això ens indica que hi ha gasos. També podem veure que la quantitat d’aigua ha disminuit i que la quantitat queha quedat és proporcional. És a dir que d’un costat tenim el doble de gas format que de l’altre costat.
Per comprovar quins gasos s’han format, encenem una cerilla demanera que quan la flama revifa, el gas és l’hidrogen (H) i l’altre l’oxigen (O).


Conclusió : Hem arribat a la conclusió de que en el procés d’electròlisi, el que hapassat és que s’ha produit un procés de ionització perquè alhora de posar un electròlit en l’aigua, s’han separat. I els ions negatius (anions) són atrets a l’ànode iels ions positius (cations), al càtode.
Al càtode, que és l’elèctrode negatiu, és on apareix l’hidrogen i a l’ànode es forma l’oxigen.
Per tant, la conclusió final ésque l’electròlisi de l’aigua és una descomposició de l’aigua en oxigen i hidrogen deguda al corrent elèctric. També hem vist perquè l’aigua té com a fòrmula H2O.