L NEA DEL TIEMPO DE LOS MODELOS AT MICOS
Páginas: 3 (577 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2015
LÍNEA DEL TIEMPO DE LOS MODELOS ATÓMICOS
AÑO
CIENTÍFICO
MODELO ATÓMICO
SIGLO V a. C.
DEMOCRITO
Expresa la idea “toda la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles” a laque llamó átomos (que significa indestructible o indivisible).
1808
JHON DALTON
Postula la ley de las proporciones múltiples.
Define al átomo: como la unidad constitutiva.
Los puntos másimportantes de su teoría:
1. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, de igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demásátomos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier elemento, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o unafracción sencilla.
3. Una reacción química incluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de ” los átomos nunca se crean o se destruyen”
1850
Investigaciones, demostraron que los átomostienen una estructura interna, es decir, están formados por partículas más pequeñas (partículas subatómicas).
1890
Joseph John Thomson
Físico británico, descubre el “electrón” , con carga de(-1.6X10-19)
1897
Sugiere modelo atómico, suponiendo que los electrones estaban en reposo dentro del atómico y que el conjunto ere eléctricamente neutro.
Relaciona a un átomo con un pastel de frutas, paraexplicar formación de iones positivos y negativos, la presencia de electrones dentro de la estructura atómica, una nube positiva contenía partículas negativas (electrones) suspendidos en ella, el pH decargas negativas era adecuado para neutralizar.
1900
Rutherford
Verifica su teoría con el experimento de lámina de oro (colabora con Marsden).
El átomo posee un núcleo central con carga positiva,con los electrones alrededor en forma de corona.
La neutralidad del átomo igual de protones y neutrones, cuando los (-) son obligados a salir se queda con carga (+).
1908
Propone y descubre las...
AÑO
CIENTÍFICO
MODELO ATÓMICO
SIGLO V a. C.
DEMOCRITO
Expresa la idea “toda la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles” a laque llamó átomos (que significa indestructible o indivisible).
1808
JHON DALTON
Postula la ley de las proporciones múltiples.
Define al átomo: como la unidad constitutiva.
Los puntos másimportantes de su teoría:
1. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, de igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demásátomos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier elemento, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o unafracción sencilla.
3. Una reacción química incluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de ” los átomos nunca se crean o se destruyen”
1850
Investigaciones, demostraron que los átomostienen una estructura interna, es decir, están formados por partículas más pequeñas (partículas subatómicas).
1890
Joseph John Thomson
Físico británico, descubre el “electrón” , con carga de(-1.6X10-19)
1897
Sugiere modelo atómico, suponiendo que los electrones estaban en reposo dentro del atómico y que el conjunto ere eléctricamente neutro.
Relaciona a un átomo con un pastel de frutas, paraexplicar formación de iones positivos y negativos, la presencia de electrones dentro de la estructura atómica, una nube positiva contenía partículas negativas (electrones) suspendidos en ella, el pH decargas negativas era adecuado para neutralizar.
1900
Rutherford
Verifica su teoría con el experimento de lámina de oro (colabora con Marsden).
El átomo posee un núcleo central con carga positiva,con los electrones alrededor en forma de corona.
La neutralidad del átomo igual de protones y neutrones, cuando los (-) son obligados a salir se queda con carga (+).
1908
Propone y descubre las...
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