L pond Ejercicios
1 -LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (LAVOISIER ,1787)
La suma de las masas de las substancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de
las substancias resultantes.
( En toda reacción hay una variación de energía y por tanto de la masa , E = mc2 , pero
puede considerarse despreciable en el entorno práctico).
Ejem.
N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3
28 gr.
6 gr.
34 gr.
2 - LEY DE LASPROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST,1801)
Cuando varios elementos se unen para formar una substancia determinada, lo hacen siempre
en proporciones definidas y fijas.
Ejem. 1.2Na + S ⇔ Na2S
masa.del . Na
masa.del .S
1/2 O2 + S ⇔ SO
1gr.
------
1gr.
------
=
46
23
=
32
16
1/2 O2 + S ⇔ SO
------2gr.
2 gr.
1 gr.
1 gr.
------
-----2 gr.
Ejem. 2.2 gr. De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno
⇒
2 gr.H .
16gr.Ox.
10 gr.
“
⇒
10 gr.H .
80 gr.Ox.
0,5 gr.
“
+ 80 Gr.
+ 4 gr.
En todos los casos se cumple que :
“
“
⇒
0,5gr.H .
4 gr.Ox.
1gr.Hidrógeno
8 gr.Oxígeno
Para contactar: apm1451@yahoo.es ; Teléfono de clases 972 40 11 04
3 - LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (DALTON,1803)
Cuando dos elementos se unen para formar varias substancias , a una cantidad fija de uno
de ellos, lecorresponden cantidades del otro que forman entre si una relación de números
sencillos.
Ejemplos :
C + ½ O2 ⇔ CO
12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno
C + O2 ⇔ CO2
12 gr. de Carbono se combinan con 32 de Oxígeno
La relación entre las masas
⇒
16
32
;
12
12
Masa − Nitrógeno
:
Relación :
Masa − Oxígeno
1ª Pba.
7 gr.
4 gr.
⇒
32
2
=
16
1
2ª Pba. 3ª Pba.
7 gr.
7 gr.
8 gr.
12 gr.
Relaciónentre las masa de Oxígeno que hay entre los diferentes compuestos:
4 gr.
8 gr.
=
1gr.
;
2 gr.
4 gr.
1gr.
=
;
12 gr.
3gr.
8 gr.
2 gr.
=
12 gr.
3gr.
La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos obtenido una relación de Números sencillos.
El Oxígeno , O, y el Níquel, Ni, forman dos compuestos diferentes. uno tiene 21,4 % de
Oxígeno y 78,6 % de Ni y el otro, 29,0 de Ox. Y 71,0 %de Ni. ¿ Cumple la Leyde as
proporciones múltiples ?.
1º 21,4 % O , 78,6 % de Ni ⇒ En 100 gr. ⇒ 21,4 gr. de O. y 78,6 gr. de Ni
2º 29,0 % O , 71,0 % de Ni ⇒
“
⇒ 29,0 gr. de O. y 71,0 gr. de Ni
La masa de Ni por 1 Gr. de O. en todos los compuestos :
78,6 gr. Ni
= 3,67gr. Ni / gr. Ox.
21,4 gr.O
71,0 gr. Ni
1 gr. de O.
= 2,45 gr. Ni / gr. Ox.
29,0 gr.O
3,67 gr. Ni
= 1,5 = 3 / 2 ⇒ Se cumple.
2,45gr.O
1 gr. de O.
Paracontactar: apm1451@yahoo.es ; Teléfono de clases 972 40 11 04
Se hacen reaccionar diversas masas de C y O con los siguientes resultados :
Masas iniciales ( gr. )
C
6
10
21
2
Masa finales ( gr. )
O
10
24
57
2
C
0
1
0
0,5
Compuesto
O
2
0
1
0
14
33
77
3,5
Masa que han reaccionado ( gr. )
C
O
6-0 = 6
10 - 2 = 8
10 - 1
=9
24- 0 = 24
21 - 0
= 21
57 - 1= 56
2 - 0,5 = 1,5
2-0=2
6
8
924
21
56
1,5
2
3
4
3
=
8
3
=
8
3
=
4
=
(a)
(b)
(b)
(a)
Compuestos diferentes a y b.
4 - LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS ( RICHTER )
(PESO EQUIVALENTE)
Los pesos de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento
dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien
múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
H 0,126 gr. + 1gr. de O paradar H2O 0,126gr.H + 4,413gr.Cl ⇒ HCl
Cl 4,4321gr. + 1 " " O
" " Cl2O 0,126gr.H + 0,3753gr.C ⇒ CH4
C 0,3753gr. + 1 " " O
" " CO2 4,4321gr.Cl + 0,3753gr.C ⇒ CCl4
El peso de un elemento que se combina con 8 partes (gr.) de Oxigeno o con 1,008gr. de
Hidrógeno se le denomina Peso Equivalente.
Para contactar: apm1451@yahoo.es ; Teléfono de clases 972 40 11 04
OTROS EJEMPLOS DE APLICACIÓN DE LAS LEYESPONDERALES
1-
A + B + C ⇒ D + E
30 gr.
15 gr.
40 gr.
80 gr.
5 gr.
(1ª Ley 30+15+40 = 85 , 85 = 85 )
?
40 gr.C
40 gr.C
55 gr. A
= 73,33 gr. C ,, 27,5 gr. B
= 73,33 gr. C ( 2ª Ley)
30 gr. A
15gr.B
55 gr. 27,5 gr.
5gr.E
= 9,16 gr. E
30 gr. A
80 gr.D
55 gr. A
= 146,66 gr. D
30 gr. A
Cálculo de los gr. de E :
55 gr. A
Cálculo de los gr. de D :
2-
28 gr.
6 gr.
N2 + 3H2
25 gr.
⇔
34...
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