Ley de Avogadro

Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmóque:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones depresión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
Por partículas debemos entenderaquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (formadas por variosátomos, como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).
Contenido
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1 Antecedentes
2 Teoría deAvogadro
3 Síntesis del cloruro de hidrógeno
4 Síntesis del agua
5 Síntesis del amoníaco
[editar]Antecedentes
La ley de Gay-Lussac no tenía una interpretación adecuada en relación conlos postulados de la teoría atómica de Dalton. Para John Dalton y sus seguidores, las partículas que forman los elementos eran losátomos y según su hipótesis de máxima simplicidad si dos elementos forman unsolo compuesto, éste tendrá un átomo de cada elemento. Así, para el agua suponía una fórmula HO. Según esto, un volumen de hidrógeno reacciona con un volumen de oxígeno para dar dos volúmenes de agua, en contrade los datos experimentales.[cita requerida]
[editar]Teoría de Avogadro
No fue hasta 1814 cuando Avogadro admitió la existencia de moléculas formadas por dos o másátomos. Según Avogadro, enuna reacción química una molécula de reactivo debe reaccionar con una o varias moléculas de otro reactivo, dando lugar a una o varias moléculas del producto, pero una molécula no puede reaccionar con unnúmero no entero de moléculas, ya que la unidad mínima de un reactivo es la molécula. Debe existir, por tanto, una relación de números enteros sencillos entre las moléculas de los reactivos, y entre estasmoléculas y las del producto.
Según la ley de Charles y Gay-Lussac esta misma relación es la que ocurre entre los volúmenes de losgases en una reacción química. Por ello, debe de existir una...