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Modelos atómicos 
 
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913) 
El modelo atómico de Rutherfod tuvo poca vigencia, ya que inmediatamente a su publicación, se le 
puso  una  objeción  que  no  supo  rebatir:  según  la  teoría  del  electromagnetismo  de  Maxwell,  toda 
carga en movimiento acelerado, como es el circular uniforme, emite energía en forma de radiación, 
por  lo  que  al  perder  energía  su radio  sería  cada  vez  más  pequeño  y  al  final,  el  electrón,  caería  al 
núcleo.  Otro  fallo  de  su  teoría  es  no  tener  en  cuenta  la  discontinuidad  de  la  energía  en  la  materia 
puesta  de  manifiesto  en  los  espectros  atómicos  y  la  teoría  de  Planck  que  son  de  1900  y  por  tanto 
anteriores a su teoría. Lo que ha quedado de positivo del modelo atómico de Rutherford, y que es la base de los demás 
modelos, es la discontinuidad en la materia. 
El  trabajo  de  Bohr  fue  la  primera  aplicación  de  la  teoría  cuántica.  El  modelo  de  Bohr  fue  capaz  de 
explicar  el  carácter  discontinuo  de  la  energía  y  el  hecho  de  que  sólo  se  emiten  ciertas  radiaciones  
por  los  átomos  de  un  elemento  en  estado  gaseoso.  Propuso  un  modelo  de atómico  para  el 
hidrógeno. 
Postulados de Bohr: 
1º Postulado. El átomo consta de una parte central llamada núcleo en el que se encuentra la práctica 
totalidad  de  la  masa  y  la  carga  positiva  y  girando  a  grandes  distancias  y  en  órbitas  circulares  los 
electrones (modelo de Rutherford) 2º Postulado. No todas las órbitas son posibles, sino sólo aquellas en que el radio es proporcional al 
cuadrado de  los números enteros, es decir, a n2 ,  (1,4,9,…). Deduce el radio  de las posibles órbitas 
•

r=ao∙n2  ,  donde  a 0 = 0,590 A .  Por  estar  en  cada  una  de  estas  órbitas  los  electrones  tienen  un 
determinado contenido de energía. 
El  valor  de  la  energía  de  estos  niveles  de  energía  está  en  función  de  un  número  n,  denominado 
número cuántico principal 

En =−

2,18·10 −18
J 
n2

Los valores de energía permitidos para el electrón se obtienen para n=1 (correspondiente a la capa 
electrónica K), n=2 ( capa L), n=3 (capa M) 
La  energía  máxima  será  para  n=∞,  en  exterior  del  átomo,  donde  E=0  y  todas  las  energías  serán 
negativas. A medida que estemos más cerca del núcleo menos contenido de energía. 3º Postulado. Los electrones girando en estas órbitas no emiten energía radiante. 

Departamento Física y Química. IES “Antonio Calvin” Almagro 
 

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4º  Postulado.  Los  electrones  pueden  pasar  de  unas  órbitas  a  otras.  Al  absorber  energía  pasan  a 
órbitas superiores, y si emiten energía si pasan a otras órbitas inferiores. La energía que absorben o emiten, en forma de energía radiante (fotón), es igual a la diferencia entre las energías de las órbitas. 

 

 
 
Departamento Física y Química. IES “Antonio Calvin” Almagro 
 

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MODELO DE ATÓMICO DE BOHR‐ SOMMERFELD (1915). 
El  modelo  de  Bohr  tuvo  gran  éxito  para  explicar  el  átomo  de  hidrógeno  pero  al  tratar  de  explicar átomos polielectrónicos los resultados teóricos no coinciden con los experimentales, por lo que no 
fue  muy  duradero.  Incluso  el  espectro  del  átomo  de  hidrógeno  al  utilizar  espectroscopios  más 
potentes  perfeccionados,  resultaban  ser  más  complicados  que  lo  previsto  en  la  teoría,  ya  que 
aparecían dobletes y tripletes donde antes aparecía una única raya. 
Este  último  hecho  suponía  que  el  nivel  de  energía  calculado  por  Bohr,  estaba  formado  por  varios subniveles de energía muy próxima. 
En 1915 Sommerfeld, comparando el sistema atómico con el solar, sugirió que podría haber también 
órbitas elípticas, además de circulares. De este modo para un valor determinado de n, al que se le 
llamó número cuántico principal del que depende el tamaño de la órbita y la energía, sería posible ...