M Dulo I 3

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
DE LOS LLANOS OCCIDENTALES
“EZEQUIEL ZAMORA”
UNELLEZ

FISICOQUÍMICA II
MÓDULO I
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
-FUNDAMENTOS PRÁCTICOSFACILITADOR:
Prof. William J. Zambrano Herrera
San Carlos, Octubre de 2014

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN MEDIOS
LÍQUIDOS (DISOLUCIONES)

Cuando determinadas sustancias químicas como sales,
ácidos y bases se disuelven en agua, es decir, seencuentran en solución, genera una disociación de
iones positivos y negativos capaces de transportar la
energía eléctrica siempre que el líquido se someta a
un campo eléctrico.
Fuertes

ELECTROLÍTICAS
Débiles

DISOLUCIONES
NO ELECTROLÍTICAS

Disoluciones Electrolíticas
● ¿Qué es un electrolito?
Es una sustancia que se descompone en iones (partículas
cargadas de electricidad) cuando se disuelven enlos líquidos
del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía eléctrica pase
a través de ellos. Son conductores de electricidad.
Una disolución electrolítica es, por lo tanto, aquella
compuesta por electrólitos o iones capaces de conducir la
corriente eléctrica. Hay disoluciones electrolíticas fuertes y
débiles

Disoluciones Electrolíticas
● Disolución electrolítica fuerte: Es aquella que, ensolución, la molécula se disocia totalmente y la
conductividad o capacidad de permitir el paso de
corriente eléctrica es fuerte o alta. Entre ellas están
las sales inorgánicas como el NaCl, los ácidos fuertes
concentrados como el HCl, entre otros.

Disoluciones Electrolíticas
Como vemos, tanto la sal NaCl como el ácido HCl, al
combinarse con el H2O, la molécula se descompone
en sus respectivosaniones (con carga negativa) y
cationes (con carga positiva), los que serán los
responsables de permitir el paso de una corriente
eléctrica en un momento determinado. Los cationes
buscarán un elemento negativo para agruparse y
transportarse ( el cátodo) y los aniones buscarán un
elemento positivo para agruparse y transportarse (el
ánodo). Veamos la siguiente figura:

Disoluciones ElectrolíticasÁnodo
+

Cátodo
-

Electrodos
+

i

-

-

-

-Cl-

-

+ +
+
+ + ++
Na+

Disoluciones Electrolíticas
De la figura anterior, concluimos, que la sal o el ácido,
al estar en solución en un medio acuoso, se
descomponen en iones. Los iones con carga positiva
(cationes) buscarán el cátodo (el electrodo negativo)
y los aniones buscarán el ánodo. Esto debido a la
atracción de cargas opuestas, es unainteracción de
tipo electrostática. La electricidad manifestada en el
circuito busca la manera de transportarse utilizando
estos electrólitos para pasar de un extremo a otro del
bombillo emisor de luz. Estos electrolitos (cationes,
aniones), gozan de una propiedad característica: la
conductividad

Disoluciones Electrolíticas
Disolución Electrolítica Débil
Se da en aquellas moléculas que en presencia de
aguano se disocian totalmente sino que lo hace solo
parcialmente. Entre estos tenemos los ácidos y bases
débiles: ácido acético, ácido bórico, ácido sulfuroso,
hidroxilamina, amoníaco. La intensidad eléctrica
resultante de estas disoluciones es débil

Disoluciones NO Electrolíticas
Son disoluciones que no producen iones al combinarse
con el agua, y por lo tanto no tienen la capacidad de
conducir lacorriente eléctrica. En este grupo entran
la mayoría de los compuestos orgánicos como los
azúcares (sacarosa, fructosa, glucosa), úrea, los
alcoholes, hidrocarburos, hemoglobina, entre otros.

TENIENDO CLARO CÓMO ES QUE
ESTAS SUSTANCIAS TIENEN LA
CAPACIDAD DE CONDUCIR O NO LA
ENERGÍA ELÉCTRICA, PASEMOS A
DESCRIBIR ALGUNAS FÓRMULAS
MATEMÁTICAS DE INTERÉS PARA
ESTE MÓDULO

CONDUCTANCIA (C) yRESISTENCIA (R)
La CONDUCTANCIA Es una magnitud que expresa la
capacidad de un material de conducir la corriente
eléctrica. Es la inversa de la resistencia eléctrica (R).
De modo que la RESISTENCIA, es una magnitud que
expresa la capacidad que tiene un material de
oponerse al paso de la corriente eléctrica.
Se trata entonces de magnitudes opuestas ó inversas:
---------- Ecuación (1)

CONDUCTANCIA...