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Método de balanceo por Oxido Reducción.

Materia: Química II.
Profesor: Rubén Ávila.
Grupo: 2201.
Integrantes:
Audelo Rebollar Perla.
Trujillo Pérez Lesly.
Corral Eslava Diana Joselin.




Método debalanceo por Oxido Reducción.
Las reacciones de óxido-reducción, son reacciones químicas importantes que están presentes en nuestro entorno. La mayoría de ellas nos sirven para generar energía. Todaslas reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo de reacciones se efectúan, Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo de reacciones se efectúan, cuando sequema la gasolina al accionar el motor de un automóvil, en la incineración de residuos sólidos, farmacéuticos y hospitalarios; así como, en la descomposición de sustancias orgánicas de los tiraderos acielo abierto, los cuales generan metano que al estar en contacto con el oxígeno de la atmósfera se produce la combustión.
Cuando arde una mol de metano (CH4) sucede una reacción de óxido-reducción quelíbera más de 800[KJ] de energía. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) Si la energía liberada en los dos últimos procesos fuera aprovechada, sería una fuente generadora de electricidad.
Al balancear unaecuación química, se deben de iguala
r el número de átomos o iones en ambos miembros de la ecuación. Para balancear cualquier ecuación química existen dos métodos: el matemático y el químico. Dentrodel primero se tienen aproximaciones sucesivas (también llamado de tanteo o de simple inspección) y el algebraico. Ambos métodos presentan la desventaja de que no se sabe si hay ganancia o pérdida deelectrones.




MÉTODO DE CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN.
1.Escribir la ecuación de la reacción.
2. Asignar el número de oxidación a los átomos en ambos lados de laecuación (aplicar la reglas de asignación del número de oxidación).
3. Identificar los átomos que se oxidan y los que se reducen.
4. Colocar el número de electrones cedidos o ganados por cada átomo.
5....