M todos as importantes de la preparaci n de alquenos

Métodos as importantes de la preparación de alquenos
Conceptos generales
El grupo funcional característico de los alquenos es el doble enlace entre carbonos. Cumplen la misma formula molecular que los cicloalcanos CnH2n, ya que también poseen una insaturación. Para nombrarlos se cambia la terminación -ano de los alcanos por -eno.
Reglas de nomenclatura
Regla 1.- Se elige como cadena principalla más larga que contenga el doble enlace.
Regla 2.- Se numera la cadena principal de modo que el doble enlace tenga el localizador más bajo posible.
Regla 3.- Se indica la estereoquímica del alqueno mediante la notación cis/trans o Z/E
Regla 4.- Los grupos funcionales como alcoholes, aldehídos, cetonas, ác. carboxílicos…, tienen prioridad sobre el doble enlace, se les asigna el localizador másbajo posible y dan nombre a la molécula.
     Se conocen numerosos métodos para obtener alcanos, pero sólo algunos de ellos, por su sencillez e importancia, han de ser considerados fundamentales:
a.-)  Erlenmeyer.- Consiste en deshidratar los derivados monohidroxilados de hidrocarburos saturados a la temperatura de 170°C por el ácido sulfúrico; pero la deshidratación también puede realizarse por elH3PO4, el P2O5, el Al2O3, el KHSO4, los ácidos oxálicos y fórmico, el anhídrido ftálico, etc., en condiciones apropiadas.
    
 
    Cuando se emplea como deshidratante el H2SO4, la reacción se verifica en dos fases.  En la primera fase se forma sulfato ácido de alquilo (ácido sulfovínico), el cual, a la temperatura elevada de la reacción se descompone, regenerando el ácido sulfúrico y produciendoel alkeno:
1ra fase
 
 
CH3-CH2-OH + HOSO2.OH
————>
H20 + CH3-CH2-O.SO2OH
2da fase
 
 
CH3-CH2-O.SO2.OH
–(170°C)–>
H2SO4 + CH2=CH2
 
b.-) Electrólisis).- Las soluciones diluidas de sales sódicas de ácidos dibásicos saturados, se obtienen oleofinas en el ánodo, junto con anhidrido carbónico:
c.-) Cracking.- Hidrocarburos superiores son sometidos a temperaturas y presiones convenientes.CH3-(CH2)4-CH3
—(Calor y presión)—
CH3-(CH2)2-CH3 + CH2=CH2
 
Bibilografia:
http://ocw.unizar.es/ensenanzas-tecnicas/quimica-organica-para-ingenieros/temas/Tema12.Alquenos_1.pdf
https://camelijecta4b.wordpress.com/alquenos-2/
http://quimicaparatodosccp.blogspot.mx/p/obtencion-del-alquenos.html

Mecanismo de reacción
El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacciónquímica. Los mecanismos de reacción están ligados a la dinámica química.
Tipos
Reacciones elementales o concertadas
Una reacción elemental transcurre en solo una etapa. Esta reacción se produce con una formación de un solo complejo activado y solo tiene que superar una barrera energética. Se representa en una sola ecuación química.
Existen 3 tipos de reacciones elementales, los cuales son:Combinación: A+B → AB
Descomposición: AB → A+B
Desplazamiento: AB+C → AC+B

Reacciones complejas
Una reacción compleja transcurre en 2 o más etapas, con formación de intermediarios. También podemos decir que es un conjunto de reacciones elementales, donde hay más de una formación de complejos activados diferentes y supera diferentes barreras energéticas. Se expresa en varias ecuaciones químicas o unaglobal. En la ecuación química global, representa el estado inicial y el estado final del global de las reacciones, pero no presenta como ha transcurrido la reacción.
Los intermediarios son moléculas que aparecen en el mecanismo de la reacción, pero no en la ecuación inicial.
Molecularidad
La molecularidad es el números de moléculas que toma parte como reactivos en una reacción elemental.Dependiendo del número de moléculas que participan, se clasifican:
Unimoleculares: Solo participa una molécula.
Bimoleculares: Participan 2 moléculas.
Trimoleculares: Participan 3 moléculas
Ejemplo de Mecanismo
Como ejemplo consideramos la reacción global entre el óxido nítrico y el oxígeno:

Se sabe que los productos no se forman directamente como resultado de la colisión de dos moléculas NO con una...