M TODOS VOLUM TRICOS DE OXIDO REDUCCI N

MÉTODOS VOLUMÉTRICOS
DE OXIDO-REDUCCIÓN
Julián Antonio Angulo Padilla
Natalia Andrea Díaz González
Julieth Andrea Gutiérrez Pérez
Mailin Vanessa Márquez Pérez
Luis Miguel Nieto Martínez
Roberto Luis Santos Rivera
Bayron Verbel De León

REACCIONES REDOX
Las
reacciones
en que
se
transfieren electrones de un átomo,
ion o molécula a otro se llaman
reacciones de oxidación-reducción
o redox.

 reacción de oxidación se refiere
La
a la semireacción que implica la
perdida de electrones.
Una reacción de reducción es una
semireacción que implica una
ganancia de electrones.

  una reacción redox podemos encontrar:
En
Agente

Reductor: Un agente reductor es
una sustancia que pierde uno o más
electrones y en este proceso se oxida.

Agente

Oxidante: Un agente oxidante
gana uno o más electronesy con ello se
reduce.

VALORACIONES REDOX
Las volumetrías redox utilizan
reacciones de óxido - reducción
entre reactivo y analito. Los
analitos reductores se titulan con
una solución de un reactivo
oxidante
de
concentración
perfectamente conocida; los roles
se invierten en el caso de analitos
oxidantes.

Tipos de valoraciónes
redox
Se pueden clasificar en dos
grandes grupos: oxidimetrías, en
lasque la sustancia valorante es
un
agente
oxidante;
y reductometrías,
menos
frecuentes, empleando un agente
reductor para tal fin.

OXIDIMETRIAS
El agente oxidante
puede
ser yodo o
cualquier
sal
que
contenga
los
iones permanganato,
dicromato,
bromato, yodato o ceri
o (IV)

Permanganometría:
 El

cambio de color del ion permanganato
(violeta) a ion manganeso (II) hace
innecesario el uso deindicador redox
Así se pueden valorar disoluciones de :
Ácido arsenioso, ácido oxálico y otros
compuestos orgánicos. 
Peróxido
de
hidrógeno (agua
oxigenada),nitritos o los iones manganeso
(II), molibdeno (III), antimonio (III) y hierro
(II), como en:

Yodimetría:
 El

yodo es un oxidante medio y
permite valorar sustancias como:
los  tiosulfatos o arsenitos.
sulfitos, sulfuros,
y los ionesarsénico (III), estaño (II) y cobre
(I).

Cerimetría:
 En

medio ácido, las sales de cerio
(IV) tienen carácter oxidante
fuerte y se reducen a ion cerio
(III), ganando un sólo electrón.
La simplicidad de esta reacción la
hace
muy
interesante para
múltiples valoraciones.

Bromatometría
 El

agente oxidante es el ion
bromato que se reduce a bromo,
en medio ácido.

Dicromatometría:

El
 

agenteoxidante es el ion dicromato,
Cr2O7 que se reduce a cromo (III), en
medio ácido
Se emplea para valorar disoluciones de
hierro (II), sodio o uranio.
Se emplea difenilaminosulfonato de bario
como indicador.

Iodatometría:

Las
 

disoluciones de ion yodato son muy
estables y no necesitan estandarización
pero dicho ion puede reducirse a catión
yodo (I), I+, a yodo, I2, o a yoduro, 
Se
emplea
paraestandarizar
disoluciones de tiosulfato.
El yodato reacciona con yoduros para
formar yodo que sirve para valorar el
tiosulfato.

REDUCTIMETRÍA
La
sustancia
valorante es ahora
un agente reductor,
como
los
iones
tiosulfato, yoduro o
hierro
(II).
Son
menos
empleadas
que las oxidimetrías.

Valoración indirecta con yoduros

Muchas
 

sustancias son capaces de oxidar
al ion yoduro a yodo.Posteriormente este yodo formado se
valora con disolución de tiosulfato.
Tras los cálculos correspondientes a esta
valoración, conoceremos la cantidad de
yodo formada y, a partir de ella, la
cantidad
de
sustancia
de concentración desconocida que sirvió
para oxidar al ion yoduro

Reductimetría con sal de Mohr
La sal de Mohr contiene Fe2+ en
forma de una sal doble, sulfato de
hierro (II) y amoniohexahidratado,
cuya
fórmula
es
Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O.
Son
poco
estables y deben estandarizarse
con dicromato.

POTENCIAL ESTÁNDAR DE
ELECTRODO
Para una semireacción, E° se
define como el potencial de
electrodo
cuando
todos
los
reactivos y productos de una
semireacción tienen una actividad
unitaria.

 potencial estándar de electrodo es
El
una importante constante física que
suministra información...