M.C Angel Lobato Marquez

BANCO DE PREGUNTAS - PESOS AT’OMICOS Y FÓRMULA MÍNIMA
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1. Determinar el peso atómico exacto de W, sabiendo que su equivalente es igual a
30.65 y la capacidad calorífica específica es de 0.035[cal/g].
2. Un óxido de Ni contiene 70.97% Ni, la capacidad calorífica específica del Ni es de
0.11 [cal/g].Determinar el peso atómico exacto del níquel.
3. Un sulfuro de metal contiene 64.72% Me,capacidad calorífica específica del metal
es de 0.11 [cal/g]. Determinar el peso atómico exacto del Me, sabiendo que el
equivalente del azufre es 16.
4. El vanadio se compone de dos isótoposestables:
50
V. 0.25% y 51V, 99.75%. Calcular el peso atómico del vanadio
5. Dadas las siguientes fórmulas estructurales escriba la formula molecular y la
fórmula empírica:

a)

b)

6 ¿Cuál es lamasa molecular del octanol (C8H18O)? Cuál es el porcentaje en masa
de C, H y O?
7 El ácido ortofosfórico (H3PO4) (tetraoxofosfato(V) de hidrógeno) es un líquido que
se utiliza en detergentes,fertilizantes, dentríficos y en bebidas gaseosas para
“resaltar” el sabor. Calcular la composición porcentual en masa de H, P y O en
este compuesto.
8 Se ha observado que 14 g de hierro se combinanquímicamente con 8 g de
azufre. Calcular la fórmula empírica del compuesto formado.
Resp. FeS
9 .Una muestra de 0.273 g de Mg se calentó en presencia de un exceso de
nitrógeno dando un compuesto quepesó 0.378 g. ¿Cuál es la fórmula molecular
del compuesto?
Resp. Mg3N2

Profesora: Ana María Cervantes Tavera

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FÓRMULA MÍNIMA
1. Hallarla fórmula molecular del ácido butírico que contiene 54.5 % (en masa) de
carbono, 36.4 % de oxígeno y 9.1 % de hidrógeno sí se conoce que la densidad de
su vapor respecto al hidrógeno es igual a 44.R = C4H8O2
2. Hallar la fórmula molecular de la sustancia que contiene 93.75 % (en masa) de
carbono y 6.25 % de hidrógeno si la densidad de esta sustancia respecto al aire es
igual a 4.41.
R...