M C practica 2 1



OBJETIVOS
1. Preparar y estandarizar una disolución de KMnO4
2. Preparar y estandarizar una disolución de Na2S2O3

INTRODUCCION
Para conocer la concentración de una solución habitualmente se usala técnica de titulación, la cual es la más básica y es importante que se maneje de manera adecuada.
La técnica de preparación de soluciones es fundamental en la formación ya que también esindispensable en el muestreo, así como la estandarización de reactivos analíticos y de manera esencial en la aplicación de las diferentes técnicas analíticas; por tal razón es necesario conocer cuáles son lasdiferentes clases de soluciones y estar capacitado tanto en el manejo del material necesario, la limpieza así como la técnica de preparación, su aplicación y uso de las mismas.
Cabe mencionar que esindispensable que el alumno conozca la forma de expresar la concentración para las soluciones, a continuación se dará el concepto de algunas formas para expresar la concentración:
Molaridad: Es el númerode moles soluto que se encuentra por cada litro de disolución
Normalidad: Es el número equivalente de soluto que se encuentra por cada litro de disolución
Formalidad: Es el número depeso-formula-gramo por cada litro de disolución
Algo fundamental en la preparación de soluciones es la estandarización el cual es llevar a una cierta concentración la solución que deseamos trabajar, para ello haytécnicas que nos permite llevar a cabo la estandarización:
Método potenciométrico: Consiste en usar un equipo llamado potenciómetro el cual permite conocer el pH de la solución que estemos trabajando yasí poder estandarizarlo, es notable el cambio de pH una vez que la solución es estandarizada lo que procede a realizar una gráfica.

Utilización de un indicador químico: Este método como lo dice sunombre, se agrega unas gotas de indicador a la solución que se quiere estandarizar. Los indicadores son de carácter acido-base y son muy débiles, cambian de color conforme al pH que tiene la...