N mero de Oxidaci n



Número de Oxidación

Área: Biológicas

Bioquímica.

Hosanna Lili Márquez Sánchez.

Profesor: Ing. Sergio Hernández García.

Fecha de entrega:
20 / Abril / 2015.

6° B semestre.





Número deoxidación
Qué es el número de oxidación
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas.
1. El estado deoxidación para elementos libres es 0. Ejemplos: Br2 0, F2 0, F0.
2. El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y del Oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. Excepto en el caso de los Hidruros entoncesel Hidrógeno trabaja con -1 y en los peróxidos el Oxígeno trabaja con -1 y cuando se combina con el Flúor +2.
Ejemplos: Na2O-2, Fe2O3-2, hidruros: FeH3-1,GeH4 -1, peróxidos: Li2O2-1, H2O2-1.
3. Elnúmero de oxidación del flúor es siempre -1.
4. Cuando los elementos de los grupos 15, 16 y 17 forman combinaciones binarias, usan el número de oxidación más bajo. Los elementos de los grupos 1, 2 y 3siempre tienen estado de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente.
5. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico es iguala la carga del ión.
Ejemplo: H2+1O-2 La carga de +1 debe ser multiplicada por el 2 del H.
Cuándo se oxida y reduce un elemento químico
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hayuna transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
1. La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso sellama Reducción.
2. La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Agente oxidante: Acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo,cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio: Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2. El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se...