N MEROS CU NTICOS 2
Páginas: 2 (386 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2015
NÚMEROS CUÁNTICOS
El Actual modelo del átomo se sustenta en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrónen un átomo. La explicación de esta teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr(1885-1962), Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg.
El físico austriaco Erwin Schrödinger, formuló la tan buscada ecuación que incorpora los comportamientos de, partícula con masa y el ondulatorio, mediantela utilización de una función de onda, Y(psi). Una vez utilizada esta ecuación se encontraba los estados de energía, asociados a los electrones, y las funciones de onda caracterizas por un conjunto denúmeros cuánticos:
Número cuántico principal (n): Este representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, 4...) mismo que se asocia a la idea física del volumen delorbital pues determina el tamaño de las órbitas es decir que la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con igual número cuántico principal formanuna capa. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa sedenomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 O, si 6 P, Si 7Q.
Número cuántico secundario (m): El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica,si tiene otro valor, este depende del valor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal vale 1, n = 1, el número cuántico azimutal sólo puedevaler 0, ya que sus posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que n. Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, el número cuántico azimutal puede tomar seis valores...
El Actual modelo del átomo se sustenta en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrónen un átomo. La explicación de esta teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr(1885-1962), Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg.
El físico austriaco Erwin Schrödinger, formuló la tan buscada ecuación que incorpora los comportamientos de, partícula con masa y el ondulatorio, mediantela utilización de una función de onda, Y(psi). Una vez utilizada esta ecuación se encontraba los estados de energía, asociados a los electrones, y las funciones de onda caracterizas por un conjunto denúmeros cuánticos:
Número cuántico principal (n): Este representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, 4...) mismo que se asocia a la idea física del volumen delorbital pues determina el tamaño de las órbitas es decir que la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con igual número cuántico principal formanuna capa. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa sedenomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 O, si 6 P, Si 7Q.
Número cuántico secundario (m): El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica,si tiene otro valor, este depende del valor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal vale 1, n = 1, el número cuántico azimutal sólo puedevaler 0, ya que sus posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que n. Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, el número cuántico azimutal puede tomar seis valores...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.