N Meros Cu Nticos Gu A


MODELO ATÓMICO MECANO CUÁNTICO
POSTULADOS DE NIELS BOHR
Ya conocemos el modelo atómico de Rutherford. Posteriormente, en el año 1913, las investigaciones efectuadas por N. Bohr hicieron verciertas fallas en este modelo y dejó la evidencia la necesidad de profundizar más sobre el tema.
Apoyado en la teoría cuántica del físico alemán Max Planck , Bohr enunció la siguiente teoría, queposteriormente es complementada por A Sommerfeld.
Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones bien definidas (niveles permitidos), donde no pierden ni ganan energía. Son llamados estados estacionariosde energía. No hay emisión ni absorción de energía mientras los electrones se mantengan en este mismo nivel.
Cuando un electrón recibe energía (por ejemplo térmica o eléctrica), él podrá pasar a unnivel más externo más alejado del núcleo. Este nuevo nivel es una posición inestable para el electrón, el cual tiende a volver a su nivel original, y en este retorno, el electrón emite energía en formade onda electromagnética (luz), energía que puede ser medida y calculada.
Un electrón es más fácilmente activado mientras más externo sea. En otras palabras, es más fácil para un electrón cambiar denivel o salir del átomo, cuanto más alejado este del núcleo.
El modelo atómico de Bohr constituye el último intento de un sistema atómico usando la física clásica y que su logro parcial se debe a queintroduce en el modelo algunas condiciones propias de la física cuántica, la cual es aplicada por primera vez a modelos atómicos. Sin embargo, la teoría de Bohr falla al mantener el postulado clásicode que el electrón describe una trayectoria definida alrededor del núcleo.
Vale la pena recordar, que una teoría nueva toma el lugar de una antigua cuando la primera explica algo que la segunda no escapaz de explicar. No obstante, la nueva teoría también debe dar respuesta a todas las preguntas que la teoría antigua podía manejar, y las nuevas respuestas deben ser al menos tan buenas como las...