N Meros Cu Nticos

Núcleo Atómico

Núcleo Atómico

Composición de los átomos
• Número

atómico: Z = p+= e-

Número másico: A = p+ + nº

nº = A - p+

Átomo es NEUTRO: Protones = Electrones

Diagrama Atómico
Forma derepresentar la estructura del átomo que permite observar la
cantidad de partículas subatómicas que posee.

p+= 13
n°= 14
e-= 13
Z=13
A= 13+14=27
¿Qué elemento es?

Isótopos
Son átomos de un mismoelemento que tienen el mismo numero de
protones (Z), pero no el mismo número màsico.(A). Varían en la cantidad
de NEUTRONES.

Isóbaros
Isóbaros: Son átomos de elementos que presentan el mismo
númeromàsico (A) y diferente Nùmero atómico (Z).

Se presenta en
estado
gaseoso,
utilizado en
lámparas
fluorescentes.

Es un metal
que forma
sales de
calcio.

Los isóbaros presentan características muydistintas.

Orbitales Atómicos

Orbitales Atómicos
Los subniveles o subcapas están formados por orbitales atómicos, los que
tendrán diferente forma según la cantidad de energía de los electrones que
seencuentran el ellos.

Orbitales tipo s
Simetría esférica. Los límites de la esfera definen la región del átomo
donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones.

Orbitales Atómicos
Orbitalestipo p
Forma de esferas achatadas. Los límites la esfera definen la
región del espacio denominada orbital p. La orientación en el
espacio de los orbitales p esta dada por la coordenadas del sistemacartesiano para los ejes x, y y z. Son todos de igual forma y
tamaño.

Orbitales Atómicos
Orbitales tipo d y f

Se representan como
elipsoides pero con
tamaños y posiciones
distintos a los p. Losorbitales d tienen 5
orbitales, mientras
que los f tienen 7.

Números Cuánticos

Números Cuánticos
Son un modo de representar la energía asociada a la zona donde
existe una alta probabilidad de encontrarelectrones en un átomo y
también la forma como se mueven los electrones en dicha zona.
Se conocen 4 números cuánticos: Cada uno de ellos está
asociado a zonas del átomo: los niveles de energía, los...