P INTO DE CONGELACION

UNIVERSIDAD NACIONAL SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
CARRERA PROFESIONAL SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO






CURSO: FISICO-QUIMICA
PROFESOR TEORIA: CORINA FERNANDA ALVAREZ NUÑEZ
PRACTICA: WASHINTON CANDIA AMAO
ALUMNO: MELVIN JERSI GOMEZ RAMOS
CODIGO: 140299
HORARIO: MARTES DE 7-9 AM
FECHA: 05-12-2014
SEMESTRE: 2014 II
CUSCO- PERU
2014
determinacion del peso molecular pordescenso del punto de congelacion

FUNDAMENTO TEORICO:
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica , tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. Lamagnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:


El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de lanaturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
Las primeras investigaciones sobre este fenómeno se deben al químico francés François-Marie Raoult y datan de 1882.5Raoult definió una ecuación experimental que reproduce bien los datos que se obtienen a bajas concentraciones, donde la curva se aproxima a una recta. Otros científicos, entre los quedestacan Jacobus Henricus van 't Hoff, Wilhelm Ostwald yErnst Otto Beckmann, ampliaron posteriormente los estudios sobre el descenso crioscópico.
La aplicación del descenso crioscópico fue esencial para el estudio de las propiedades de las sustancias, ya que permitió la determinación de sus masas moleculares de forma precisa. También fue fundamental para la confirmación de la teoría de la disociaciónelectrolítica de Arrhenius y para la determinación de coeficientes de actividad.
El descenso crioscópico ha encontrado aplicaciones prácticas fuera de los laboratorios de investigación, como en el uso de anticongelantes para evitar que los circuitos de refrigeración de los motores de los vehículos o los mismos combustibles se congelen cuando las temperaturas bajan en invierno, para la determinación dela adulteración de la leche con agua, para la preparación de disoluciones en la industria farmacéutica, para análisis clínicos de sangrey orina, etc


DONDE:
∆Tf= descenso del punto de congelación -0.19-(-0.22) = 0.03
Kf= constante crioscopica
m = molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente) (W1/M1)/W2
∆Hf= entalpia de fusión 1.436 Kcal/mol
M1= peso molecular solvente180 gr/mol
M2= peso molecular del soluto
W1= masa del solvente 13.393gr
W2= masa del soluto 0.2 gr
R = constante 1.987 cal/Kmol
T = temperatura en °K 22°c o 295°k

OBJETIVO:
Determinación del peso molecular del soluto

EQUIPOS Y REACTIVOS:
Agua destilada (solvente)
Termómetro de beckmann
Muestra problema (soluto)
Hielo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Se monta el equipo de acuerdo a lasindicaciones se agrega una mezcla de agua, hielo y sal en el recipiente previamente preparado. Se introduce 20 ml de agua en el tubo criogénico se pesa el agua por encima del punto de su punto de congelación sumergiendo el tubo en la mezcla.
2. A continuación se seca bien el tubo y se coloca la camisa de refrigeración, agitar el agua continuamente y leer la temperatura cada 20 seg
3. Se introduce eldisolvente y se vuelve a repetir los pasos aproximadamente 0.2 gr



SOLO DEL SOLVENTE (AGUA)
TIEMPO
TEMPERATURA
TIEMPO
TEMPERATURA
20 seg
0.89
20 seg
0.15
20 seg
0.78
20 seg
0.09
20 seg
0.68
20 seg
0.05
20 seg
0.55
20 seg
0.03
20 seg
0.53
20 seg
0.01
20 seg
0.48
20 seg
-0.08
20 seg
0.42
20 seg
-0.15
20 seg
0.36
20 seg
-0.02
20 seg
0.31
20 seg
0.03
20 seg
0.25
20 seg
-0.22

SOLO DEL SOLUTO
TIEMPO...