P R A C T I C A 5
Páginas: 9 (2094 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2015
COMPLEJOMETRÍA Y PRECIPITADOS
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA SOLUCIÓN 0.01 M DE SAL DISÓDICA DEL ÀCIDO ETÍLENDIAMINOTETRAACÉTICO (EDTA).
1.- INTRODUCCIÓN
Eltilendiaminotetraacetico, también llamado EDTA es una sustancia que se usa como agente quelante el cual puede crear complejos con metales que tengan una estructura de coordinación octaédrica.
Es capaz de coordinar metales pesados deforma reversible por cuatro posiciones acetatos y dos amono lo que lo convierte en un ligando hexadentado y es el más importante de los ligados quelatados.
Las soluciones químicas, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agracion. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propidades de las soluciones dependenexclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico del refresco y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidadsuele recibir el nombre de solvente y ala menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar encuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las unidades de concentración, y en particular de dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalente fracción molar, la concentración decimal,entro otros.
El uso de compuestos de coordinación en Química Analítica es muy amplio y son también muchas las metodologías que los utilizan. Por ejemplo, tenemos en gravimetría de precipitación la determinación de níquel con dimetil glioxima, el uso de diversos compuestos de coordinación en métodos colorimétricos, así como su uso en métodos volumétricos denominados complejométricos.
Estosmétodos se basan en la reacción de formación de un compuesto de coordinación y la posibilidad de visualizar el punto final de la valoración, el cual está dado por el uso de diversos artificios experimentales que se ejemplificarán posteriormente.
En particular estos métodos resultan ser más elaborados, pues en algunos casos se establecen varios equilibrios simultáneos, por ejemplo en la presente prácticautilizaremos un ligando pulimentado, el ácido etilendiaminotetracético (EDTA) el cual tiene la posibilidad de donar 6 pares de electrones al átomo central como se observa en la figura.
Para la preparación de soluciones se emplea generalmente la sal disódica de este ácido.
Los lugares de enlace (pares electrónicos) en este caso, cuatro de ellos tienen afinidad por los iones de hidrógeno lo quenos dice que el pH en que se lleve a cabo la reacción de formación del compuesto de coordinación influirá, en primera instancia sobre la disociación del ligando y por ende en el número de lugares en que se asociará el átomo o ión central, es por esto que con el fin de tener el ligando totalmente disociado ( con posibilidad de donar 6 pares de electrones) se emplea un pH aproximado de 11.
El EDTApuede formar compuestos de coordinación con la mayoría de los metales teniendo como característica la de ser muy estables lo que permite utilizar este ligando para la determinación o el enmascaramiento de muchos iones metálicos.
La valoración directa de iones metálicos con una solución de EDTA es posible cuando se dispone de un método adecuado para señalar el punto final de la reacción. En elcaso de esta práctica se utilizará como patrón primario para la valoración de EDTA una solución de calcio, el fundamento del método se basa en las reacciones siguientes: Como se observa las constantes de estabilidad del complejo de Ca difiere en dos órdenes de magnitud que la del magnesio; lo cual quiere decir que la reacción entre el ( ) y el Ca se completa antes que suceda cualquier reacción...
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA SOLUCIÓN 0.01 M DE SAL DISÓDICA DEL ÀCIDO ETÍLENDIAMINOTETRAACÉTICO (EDTA).
1.- INTRODUCCIÓN
Eltilendiaminotetraacetico, también llamado EDTA es una sustancia que se usa como agente quelante el cual puede crear complejos con metales que tengan una estructura de coordinación octaédrica.
Es capaz de coordinar metales pesados deforma reversible por cuatro posiciones acetatos y dos amono lo que lo convierte en un ligando hexadentado y es el más importante de los ligados quelatados.
Las soluciones químicas, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agracion. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propidades de las soluciones dependenexclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico del refresco y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidadsuele recibir el nombre de solvente y ala menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar encuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las unidades de concentración, y en particular de dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalente fracción molar, la concentración decimal,entro otros.
El uso de compuestos de coordinación en Química Analítica es muy amplio y son también muchas las metodologías que los utilizan. Por ejemplo, tenemos en gravimetría de precipitación la determinación de níquel con dimetil glioxima, el uso de diversos compuestos de coordinación en métodos colorimétricos, así como su uso en métodos volumétricos denominados complejométricos.
Estosmétodos se basan en la reacción de formación de un compuesto de coordinación y la posibilidad de visualizar el punto final de la valoración, el cual está dado por el uso de diversos artificios experimentales que se ejemplificarán posteriormente.
En particular estos métodos resultan ser más elaborados, pues en algunos casos se establecen varios equilibrios simultáneos, por ejemplo en la presente prácticautilizaremos un ligando pulimentado, el ácido etilendiaminotetracético (EDTA) el cual tiene la posibilidad de donar 6 pares de electrones al átomo central como se observa en la figura.
Para la preparación de soluciones se emplea generalmente la sal disódica de este ácido.
Los lugares de enlace (pares electrónicos) en este caso, cuatro de ellos tienen afinidad por los iones de hidrógeno lo quenos dice que el pH en que se lleve a cabo la reacción de formación del compuesto de coordinación influirá, en primera instancia sobre la disociación del ligando y por ende en el número de lugares en que se asociará el átomo o ión central, es por esto que con el fin de tener el ligando totalmente disociado ( con posibilidad de donar 6 pares de electrones) se emplea un pH aproximado de 11.
El EDTApuede formar compuestos de coordinación con la mayoría de los metales teniendo como característica la de ser muy estables lo que permite utilizar este ligando para la determinación o el enmascaramiento de muchos iones metálicos.
La valoración directa de iones metálicos con una solución de EDTA es posible cuando se dispone de un método adecuado para señalar el punto final de la reacción. En elcaso de esta práctica se utilizará como patrón primario para la valoración de EDTA una solución de calcio, el fundamento del método se basa en las reacciones siguientes: Como se observa las constantes de estabilidad del complejo de Ca difiere en dos órdenes de magnitud que la del magnesio; lo cual quiere decir que la reacción entre el ( ) y el Ca se completa antes que suceda cualquier reacción...
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