Producción y reconocimiento de gases – Estequiometria

Producción y reconocimiento de gases – Estequiometria

Objetivos:
• Obtener algunos gases en el laboratorio a partir de reacciones químicas.
• Efectuarpruebas para el reconocimiento de los gases obtenidos.
• Aplicar la ley de Dalton para resolver problemas en los que intervienen gases.

Pgas = 640mm – 25.209mm – 296 mm/13.6
Pgas = 593,026294 mm Hg

• PV = RTn
n = PV/RT
n = (593.026294 x 0.0252) / (0.082 x 299.15)
n = 0,609
• % Pureza = x 100
= x 100= 100 %
1. Formación de oxigeno
H2O2 + Mg
2. Producción de Hidrogeno
MnO2 + HCl (2,0 M) *Pequeña explosión
3. Libración de Dióxido de carbono
Ca(OH)2 + CaCO2 + HCl *Enturbia
4. Agua y Fenolftaleína
NH4Cl + NaOH → NH3 (amoniaco) + NaCl *Burbujeo, toma color rosa y en papel tornasol pasa de rojo aazul.
5. Producción de HCL
H2SO4 + NaCl → HCl *Burbujeo, pasa de amarillo a rojo con el indicador naranja de metilo y en papel tornasol cambia de azul a rojo.Conclusiones
La ecuación del gas ideal nos sirve para hacer un cálculo aproximado de la masa molar.
Obtuvimos 0.609 moles de gas.
Logramos una pureza del100% de magnesio en nuestra práctica.
La presión del gas fue de 593,02 mm de Hg.
Los indicadores de PH nos aportan para conocer los excesos en la producción degases.
Los pequeños cambios nos indican una reacción.
La ley de Dalton nos ayuda a encontrar la presión de un gas cuando este es una mezcla del gas y vapor deagua.
Los gases tienen propiedades que nos permiten diferenciarlos de los sólidos y de los líquidos.
Los gases se dilatan rápidamente al calentarse.