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Importancia que tiene el conocimiento de la estructura atómica en la sociedad.

Muchos científicos aportaron para poder concretar la estructura atómica, mediante experimentos e investigaciones, y es valioso que su esfuerzo haya ayudado al mundo a poder conocer más sobre la química y con esto crear avances tecnológicos que han ayudado a las personas de una u otra forma.

El conocimiento de laestructura electrónica nos permite interpretar las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los elementos. Además la mayoría de las reacciones químicas implican una reorganización de la estructura electrónica externa de los átomos.

El campo de estudio de la química es la materia del universo, que el universo es un gran conjunto de mezclas. El estudio de éstas nos conduce alestudio de átomos y moléculas, lo cual nos permite explicar las propiedades y el comportamiento de la materia en general, hechos que han servido al hombre para transformarla en su beneficio.

A principios del siglo XX, era claro que los átomos contenían regiones o zonas de carga (+) y (-); así surge la inquietud de la forma en que esas cargas se distribuyen.





Importancia que tiene elconocimiento de la estructura atómica en la sociedad.

Muchos científicos aportaron para poder concretar la estructura atómica, mediante experimentos e investigaciones, y es valioso que su esfuerzo haya ayudado al mundo a poder conocer más sobre la química y con esto crear avances tecnológicos que han ayudado a las personas de una u otra forma.
El conocimiento de la estructura electrónica nos permiteinterpretar las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los elementos. Además la mayoría de las reacciones químicas implican una reorganización de la estructura electrónica externa de los átomos.
El campo de estudio de la química es la materia del universo, que el universo es un gran conjunto de mezclas. El estudio de éstas nos conduce al estudio de átomos y moléculas, lo cualnos permite explicar las propiedades y el comportamiento de la materia en general, hechos que han servido al hombre para transformarla en su beneficio.
Modelo atómico de kelvin Thomson Lord Kelvin y Thomson sugirieron que el átomo era una esfera de carga (+) homogénea en cuyo interior se encontraban los electrones (e-) a manera de pasas en un budín. Este modelo explica hechos como; la emisión dela luz por átomos excitados, la existencia de metales y no metales y la presencia de materiales radiactivos. Respalda su modelo calculando que en él los electrones vibran con la frecuencia de la luz visible, éste modelo perduró hasta 1911.
A principios del siglo XX, era claro que los átomos contenían regiones o zonas de carga (+) y (-); así surge la inquietud de la forma en que esas cargas sedistribuyen.
Perrin modificó el modelo de Thomson sugiriendo que las cargas negativas (-) son externas a la masa positiva (+). Fue el primer científico en considerar que las cargas eléctricas negativas se encontraban en la periferia de la masa y carga positiva.
Modelo atómico de Rutherford
Casi simultáneamente al experimento de Millikan, Ernest Rutherford estableció que las partículas eranpositivas (+) y emitidas por átomos radiactivos
Planeando experimentos, Ernest Rutherford y sus colaboradores Marsden y Geiger, en 1910, bombardearon delgadas láminas de oro (Au) y platino (Pt) con partículas procedentes de una fuente radiactiva.

Cuestionario
1) ¿Quiénes fueron los que hicieron las propuestas de modelos atómicos?
Kelvin Thomson Lord Kelvin y Thomson, Perrin y ErnestRutherford.

2) ¿Quién descubrió el protón y en qué año?
Eugen Goldstein en 1986.

3) ¿Cómo se pudo calcular la masa del electrón?
A partir de la relación carga/masa determinada por Thomson.

4) ¿Qué son los electrones?
Son partículas fundamentales existentes en todos los átomos y en un número entero definido para cada tipo.

5) ¿Qué comprobó Bequerel en 1899?
Que las radiaciones eran sensibles a la...