Q

ÍNDICE


Resumen Pág. 2

Marco Teórico Pág. 3

Procedimiento Pág.7

Cálculos Pág.9

Tabla de resultados Pág. 11

Discusión de resultados Pág.15Conclusiones Pág. 15

Recomendaciones Pág. 16

Bibliografía Pág. 16



RESUMEN
La práctica tuvo como objetivo
















PRINICIPIOS TEORICOS
BEBIDASPROCEDIMIENTO
A. PREPARACIÓN D





















CÁLCULOS
Determinación de concentración de estandares:
Partiendo del estándar de 1000 ppm:
V1(ml) x C1(mg/L) = V2(ml) x C2(mg/L)
St 1: 5 (ml) x 10(mg/L) = 100(ml) x Cst1
Cst1= 0.5 mg/L =0.5 ppm

St 2: 5 (ml) x 10 (mg/L) = 50(ml) x Cst2
Cst2 = 1 mg/L =1 ppm

St 3: 10 (ml) x 10 (mg/L) = 50(ml) x Cst3
Cst1= 2 mg/L =2 ppm

Mínimos Cuadrados:Tabla N° 1: Concentración vs. Absorbancia de soluciones estándares
Concentración
Absorbancia
0.5 ppm
0.021
1 ppm
0.052
2 ppm
0.109

Tabla N° 2: Valores para la ecuación de mínimo cuadrados

3.50.182

0.2805

5.25

Reemplazando en la ecuación:





Ecuación corregida:



CÁLCULO CONCENTRACIÓN DE HIERRO EN LA MUESTRA:
Absorbancia= Y = 0.071

:. DespejandoCF = 1.3435 ppm

1g muestra → llevado a10 ml de solución → estos 10 ml enrazados en una fiola de 50 ml
CO=? , VO= 10 ml CD=? VD= 50 ml
Se toma 20 ml de la fiola de 50 ml → se enraza en una fiola de 50 ml
CE=?, VE= 20 ml CF=1.3435 ppm, VF= 5Oml
CE=CD: 20 (ml) x CE (mg/L) = 50(ml) x 1.3435 (mg/L)
CE= 3.3588 (mg/L)

CO: 10 (ml) x CO (mg/L) = 50(ml) x 3.3588 (mg/L)
CO= 16.794(mg/L)


CÁLCULO % DE HIERRO EN LAMUESTRA:
Masa de muestra: MM=1.0043 g
Masa de hierro en la muestra: CO x VO = MFE (mg)
16.794 (mg/L) x 0.01 L =0.16794 mg


% Fe =(MFE/ MM ) x 100 % = 0.0167 %

GRÁFICAS Y TABLAS DE RESULTADOS
Comopodemos apreciar, los valores obtenidos están sobre la curva de calibración.

(X)PATRONES mg/L
(Y)ABSORBANCIA
0.5
0.021
1
0.052
muestra: 1.3588
0.071
2
0.109
DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Según el...