¡Reauda tu oro!

5. Dado un circuito con dos resistores en paralelo, explique cómo determinar la corriente en cada resistor si la corriente total es conocida?


R: Pasando por las resistencias en paralelo los amperios se reparten entre ellas (sólo una parte del total de la intensidad de corriente pasa por cada una).
6. Proponga un método de variar la intensidad de iluminación de una lámpara conectada a unafuente de tensión


R: Mediante un potenciómetro, bueno lo que quiero hacer es quitar el potenciómetro y en su lugar una NTC o PTC (es una resistencia que tiene menos resistencia cuando no hay luz y más cuando hay luz). Entonces cuando no hay luz al haber poca resistencia las luces se encienden. Y cuando hay luz pues la resistencia es alta y no se encienden. Es muy simple solo hay que cambiar elpotenciómetro por una resistencia de estas.
Y así podíamos variar la intensidad de iluminación en esa lámpara.


MATERIALES Y PASOS

Los materiales empleados y reactivos para la experimentación y algunos pasos del mismo fueron los siguientes:

• Espátula
• Gradilla
• Pinza para tubo de ensayo
• Probeta
• Tubos de ensayo
• CuSO4 al 5%
• AgNO3 al 5%
• MgSO4 al 5%
• H2SO4 al 5%
•NaCl al 5%
• BaCl2 al 5%
• HCl al 10%
• KClO3, Mg, Cu, Zn, Na2CO3

























MARCO TEÓRICO

Las reacciones químicas se representan gráficamente por medio de ecuaciones químicas balanceadas. Una reacción química puede manifestarse por medio de: formación o desaparición de un precipitado, cambio de temperatura del medio, desprendimiento de gas, producciónde luminosidad, cambio en la conductividad.

Las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos se clasifican en:

a) Reacciones de síntesis: donde se combinan un elemento con otro elemento, un elemento con dos elementos, etc., para formar un solo producto o compuesto. Ejemplo:
2Fe + O2  2FeO
NH3 + H2O  Nh4OH

b) Reacciones de descomposición: es donde una molécula de un compuesto sefracciona en 2 o más moléculas simples. Este cambio puede realizarse por agentes físicos como calor, luz, electricidad.

c) Reacciones de simple desplazamiento: son aquellas donde se sustituye un elemento de un compuesto por otro de mayor actividad química. Ejemplo:
Pb (NO3)2 + Cu  Cu (NO3)2 + Pb
Debemos considerar entonces se hay elementos con una gran actividad química como los metalesalcalinos, los alógenos y también que hay otros con poca actividad química (gases nobles, Pt y Au).

d) Reacciones de doble desplazamiento: son aquellos en donde dos compuestos intercambian entre si elementos o radicales con formación de dos nuevos compuestos. Ejemplo:
BaCl2 + NaSO4  BaSO4 + 2NaCl
















PROCEDIMIENTO

A. Reacciones de síntesis o formación:
• Con laayuda de una pinza o espátula agarre un pedazo de cinta de magnesio o Mg en polvo y caliéntela sobre un mechero. Observe que antes de calentarlo deberá lijarlo (observar cómo queda) proseguir entonces.

B. Reacciones de descomposición:
• Pesar 0.2 g de clorato de potasio (KClO3). Coloque el clorato en un tubo de ensayo, caliente. Cuando el clorato se haya fundido y desprenda burbujas agregardentro del tubo un fosforo que instantes antes haya sido prendido y apagado. Anotar lo que observa. Dejar enfriar y pese después.

C. Reacciones de simple desplazamiento:
Enumere cuatro tubos de ensayo y a cada uno de ellos agregar lo siguiente:
• 3 ml HCl dil. + Mg
• 3 ml MgSO4 al 5% + Zn
• 3 ml AgNO3 al 5% + Cu
• 3 ml CuSO4 al 10% + Zn (calentar).

D. Reacciones de doble desplazamiento:
• 3ml de NaCl al 10% + 3ml de AgNO3 al 5%
• 3 ml de Na2CO3 al 5% + CuSO4 al 5%
• 3 ml de CuSO4 al 5% + 3ml de NH4Cl al 100%
• 3 ml de BaCl2 al 5% + 3ml de H2SO4 al 5%
• Anote los resultados

Todas las reacciones llevadas a cabo deben presentarse, balanceadas.

















CALCULOS Y RESULTADOS

Observaciones

Parte A. Reacción de síntesis.
• Previo al encendido de...