S.actividad

EJERCICIOS DE SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
1. Ejercicios de porcentaje:
a. ¿cuál es el % de soluto y de solvente en una solución de KOH que se prepara adicionando 6 gramos de KOH a 50 gramos de agua?
b. ¿Cuál es la masa de KNO3 presente en 1000 gramos de solución acuosa al 10%?
c. ¿Cuál es la masa de agua requerida para preparar una solución al 27% de KMnO4 . Que tenga 50 gramos de kMnO4?2.
¿Cuál es el porcentaje en m/v de una solución de NaOH si en 1800 ml si tiene 320 gramos de NaOH?
3.
Calcule el %v/v de soluto en una solución que contiene 360 ml de metanol en 2500ml de H2O

4.
Calcule las partes por millón (PPM) de soluto de cada una de las siguientes soluciones:
a. 50mg de Na+ en 790ml de H2O

b. 260 mg de Al+3 en 7.5 L de H2O

c. 200g deNaCl en 8900 ml de H2O

5. Ejercicio de Molaridad
a. Calcule la Molaridad de una solución que tiene 0.48 moles de H3 PO4 en 0,5L
b. Calcule la Molaridad de una solución de acido nítrico que tiene 54 gramos de HNO3 en 8200 ml de solución
c. Calcule Molaridad Una solución de amoniaco NH3 tiene una concentración del 46 % por masa y una densidad de 0.97 gr/ ml
6. Ejercicio
Calcule losgramos de HCl presentes en 1500ml de una solución de 2M del acido.
7. Ejercicio de equivalentes
Establezca el peso de un equivalente de FeSO4 en una reacción de Fe pasa de estado de oxido de +2 a+3 al estado de oxidación de +3 ( el cambio de oxidación es 1)
Fe+2SO4 + -1e- _____________ Fe+ 32( SO4 )=3
8. Ejercicio de equivalentes
Para cada uno de los siguientes casos calculeel número de equivalentes.
a) 500 gramos de H2 SO4
b) 650 gramos de Ca(NO3 ) 2
c) 455 gramos de Fe(OH)3
d) 120 gramos de H2SO4
e) 90 gramos de Mg(OH)2
f) 120 gramos de CaCO3

9. Ejercicio moles y equivalentes

Calcule el numero de moles y el equivalente que hay en 1500 ml de una solución de Ca(OH)2quetiene una concentración del 22.64 % por una masa y una densidad de 1.14 gr/ mL

10. Ejercicio de Normalidad
a. Calcule la normalidad de una solución H3 PO4que tiene un equivalente acido en 3.500ml de solución
b. Calcule la normalidad de una solución que tiene 380 gramos de HNO3 en 1730 ml de solución
c. Calcule su normalidad de Una solución de H2SO4 de laboratorio tiene una concentraciónde 39% por masa y una densidad de 1.35 gr/ml.

11. Ejercicio
Calcule la normalidad de para una solución de de K2Cr2O7 si en una reacción el cromo
Pasa de estado de oxidación +6 al estado de oxidación +3 según la ecuación:

K2 Cr+ 6 2O7 + 6e - 2Cr +3 ( a pesar de que el cambio de oxidación da 3e, se tienen en cuenta 6 por que el Cromo está presente con dos átomos, por tanto elnumero de valencia para del equivalente gramo es 6)

y se disuelven 4gramos de K2Cr2O7 en 700 mL de agua. (Se supone que la solución es igual por ser tan pequeña la cantidad de soluto)

12. Ejercicio de Fracción
Calcula la fracción molar del soluto y del solvente en cada una de las siguientes soluciones
a. 58 gramos de NaOH y 70 gramos de H2O
b. 300gramos de C2H6O etanol y 989gramos de H2O
c. 0.65moles H2SO4 Y 3,7moles de H2O
d. 0.295 moles HCl Y 2.56 moles de H2O

13. Ejercicio de molalidad
Calcule la molalidad para las siguientes soluciones:
a) 0.48 moles de HCl en 3570 g de agua
b) 0.975 moles de NH3 en 25094 mg de agua
c) 1,95 moles de KCl en 7509 ml de agua
d) 1080 gramos de HCl en 2500 gramos de agua
e) 50 gramos de KOH en 20000 ml de aguaf) 3084 gramos de H2SO4 en 8567mili- gramos de agua
14. El cloruro de aluminio, AlCl3, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales. y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico.
Considerando que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de HCl.
2Al(s) + 6HCl (g) ®...