S LIDOS MET LICOS

SÓLIDOS METÁLICOS
Los sólidos metálicos se mantienen unidos por una alta densidad de electrones deslocalizados, compartidos, lo que resulta en un "enlace metálico". Los ejemplos clásicos son losmetales tales como el cobre y el aluminio, pero algunos materiales son metales en un sentido electrónico, pero tienen un enlace metálico despreciable en un sentido mecánico o termodinámico.
Los sólidoscon enlace metálico puro son dúctiles y, en su forma pura, tienen una fuerza baja; sus puntos de fusión son variables (dependiendo del metal, por ejemplo, el mercurio se funde a -39 °C). Estaspropiedades son consecuencia de la naturaleza no direccional y no polar del enlace metálico, en el que los planos de átomos pueden deslizarse uno sobre otro, sin perturbar las interacciones con el marcircundante de electrones deslocalizados. La mayor fuerza puede ser debida a la interferencia con las dislocaciones que median en las transformaciones plásticas.
Po otro lado los sólidos metálicos tienenunidades estructurales con electrones y cationes, que pueden tener cargas +1,+2 o +3. Los cristales metálicos están formados por un conjunto ordenado de iones positivos, que son por ejemplo, Na+,Mg2+, Cu2+.
Estos iones están anclados en su posición, como boyas en un mar móvil de electrones. Estos electrones no están sujetos a ningún ion positivo concreto, sino que pueden deambular a travésdel cristal. Esta estructura explica muchas de las propiedades características de los metales, como son las siguientes:
1. Conductividad eléctrica elevada.
La presencia de un gran número deelectrones móviles explica por qué los metales tienen conductividades eléctricas varios cientos de veces mayores que los no metales. Por ejemplo, la plata es el mejor conductor eléctrico pero es demasiadocaro para uso normal. El cobre, con una conductividad cercana a la de la plata, es el metal utilizado habitualmente para cables eléctricos.
2. Buenos conductores de calor
El calor se transporta a...