S Lidos Moleculares

Sólidos Moleculares
Integrantes: Valentina Pérez Astudillo
Belén Reyes Valdés
Curso: IV medio
Fecha: 28/04/2015

Introducción.
En la siguiente presentación hablaremos

sobre los sólidosmoleculares

¿Qué es?
 Son sustancias cuyas moléculas son no polares, la

característica fundamental de este tipo de cristal es que las
moléculas están unidas por las denominadas fuerzas de Van
der Waals;estas fuerzas son muy débiles y correspondes a
fuerzas de dipolos eléctricos.
Su conductividad es nula; es decir no son conductores ni del
calor y la electricidad y son bastante deformables.
 Al pasar ala fase líquido o gas, las moléculas permanecen y
solo se rompen las fuerzas intermoleculares.

¿ Que es la fuerza de Van der Waals?
 Las moléculas de agua en el agua líquida se atraen entre sí porfuerzas electrostáticas, y estas fuerzas se describen como fuerzas de
Van der Waals o enlaces de Van der Waals. A pesar de que la
molécula de agua en su conjunto es eléctricamente neutra, ladistribución de carga en la molécula no es simétrica y produce
un momento dipolar - una separación microscópica de los centros de
carga positivas y negativas -. Esto conduce a una atracción neta
entre talesmoléculas polares que encuentra su expresión en la
cohesión de las moléculas de agua, y contribuye a la viscosidad y
la tensión superficial. Tal vez sea justo decir que las fuerzas de Van
der Waals sonlas que retiene el agua en estado líquido, hasta que la
agitación térmica se vuelve lo suficientemente violenta para romper
esos lazos de Van der Waals a 100°C. Con el enfriamiento, las fuerzaselectrostáticas residuales entre las moléculas, causan que la mayoría
de las sustancias licuen y, finalmente, solidifiquen (con la excepción
del helio, que a presión atmosférica nunca se convierte en unsólido).

Estructura
 los sólidos moleculares están formados por moléculas

covalentes discretas (p. ej. H2O, I2, etc) o por átomos (p. ej.
Los gases nobles en estado solido) unidos mediante...