S Quimica

RIO
A
N
SOLUCIO NI 2011-I
d
Examen

e

isió
m
d
A

Física

nU

Química
Tema P

PREGUNTA N.º 21

PREGUNTA N.º 22

Indique a qué grupo y periodo de la Tabla Periódica Moderna pertenece un elemento que tiene
un número atómico igual a 27.

¿Cuáles de las siguientes estructuras de Lewis
son correctas?

A)
B)
C)
D)
E)

4.o. periodo, Grupo III A
3.er. periodo, Grupo VIII A
4.o. periodo, Grupo VIII B5.o. periodo, Grupo I A
3.er. periodo, Grupo III B

I.

H

C

H

II.

N
O

C

H
O

III.

C

O

2–

O

Resolución

Datos: número atómico: H=1, C=6, N=7, O=8

Tema: Tabla Periódica

A) solo I
D) II y III

Análisis y procedimiento
Para ubicar un elemento en la tabla periódica se
requiere conocer el número atómico (Z) y con esta
información se realiza la configurac
configuración
ión electrónica
teniendoen cuenta que:
periodo=número de niveles
grupo=# e – de valencia
Como el átomo es neutro se cumple que
Z=#p+=#e –=27
configuración electrónica: [18Ar]4s23d7
periodo= 4 (4 niveles)
grupo=VIII B

Tema: Enlace covalente
La estructura de Lewis de una molécula o ion
poliatómico se realiza a partir de los electrones
de valencia que tienen los elementos.
Cuando los elementos se unen, los electronesdesapareados se aparean.
Configuración

Respuesta

C) solo III
E) I y III

Resolución

Nota:
Cuando la suma de electrones del último nivel (4s) y
del penúltimo subnivel (3d) es 8, 9 o 10, el grupo al cual
pertenece el elemento es VIII B.

# e –val

Notación de Lewis

1H

: 1s1

1

H

6C

2

2

2

4

C

2

2

3

5

N

2

2

4

6

O

7N
8O

: 1s 2s 2p

: 1s 2s 2p

: 1s 2s 2p

Análisis y procedimiento4.o. periodo, Grupo VIII B

ALTERNATIVA

B) solo II

I.

C

Incorrecto
H

C

N

H

C

N

1

Química
II. Correcto
H

C

H

O

H

H

C

n HCl =

O

De la ecuación química balanceada se observa
que por 1 mol de CaCO3 se consume 2 mol es

III. Correcto
2–

O
O

C

25 g
= 0, 68 mol
36,5 g/mol

O

C

O

2–

O

O

Respuesta

de HCl. Comparando el número de moles de los
reactivos, se deduce que el CaCO3 esel reactivo
limitante y el HCl es el reactivo en exceso.
1CaCO3+2HCl → 1CaCl2+1CO2+1H2O
1 mol

II y III

ALTERNATIVA

D

PREGUNTA N.º 23

1 mol

0,1 mol
RL

nCO =?
2

De la ecuación se observa que por 1 mol de
CaCO3 se produce 1 mol de CO2, por tanto
nCO2=0,1 mol

El carbonato de calcio (CaCO3) reacciona con
HCl para producir cloruro de calcio (CaCl2) y
dióxido de carbono gaseoso (CO2).
Si 10 gde carbonato de calcio reaccionan con
25 g de HCl, ¿qué volumen, en L, medido en
condiciones normales, se produce de CO2?

En
n condiciones normales
1 mol CO2

22,4 L
VCO

0,1 mol CO2

2

VCO2=2,24 L

Masas atómicas:
Ca=40, C=12, O=16, H=1, Cl=35,5

Respuesta

Constantee universal de los gases:

2,24

R = 0, 082

atm L
mol K

A) 1,12
D) 4,48

ALTERNATIVA
B) 2,24

C) 3,36
E) 5,60

B

PREGUNTA N.º24
En una localidad la temperatura es de 30 ºC y
la humedad relativa es de 70%. Determine la

Resolución

presión de vapor del agua (en mmHg) en dicha

Tema: Estequiometría

localidad.

Análisis y procedimiento

Pv saturado del agua a 30 ºC=31,82 mmHg

En el problema nos dan las masas de ambos
reactantes, por tanto se debe determinar quién
es el reactivo limitante. Calculamos el número de
moles decada reactivo.
n CaCO 3

10 g
=
= 0,1 mol
100 g/mol

Dato:

A) 30,0

B) 26,8

D) 22,3

C) 24,7
E) 17,0

Resolución
Tema: Gas húmedo

2

Química
La presión de vapor saturado [Pvt(ºC)] es la
máxima presión que ejerce el vapor de un líquido
cuando se establece el equilibrio líquido - vapor
a una cierta temperatura.
La humedad relativa (HR) nos indica la relación
porcentual entre la presión parcialdel vapor
respecto a la presión de vapor saturado.

Análisis y procedimiento

Resolución
Tema: Soluciones
La solubilidad de un soluto es la máxima cantidad
que se puede disolver en 100 g de solvente (H2O).
Este valor depende de la naturaleza del soluto, del
solvente y de la temperatura.

Análisis y procedimiento

Sabemos que
PH 2O
HR =
× 100%
30 º C
PV H
O

En la solución inicial, a 50 ºC se...