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SOLUCIÓN MOLAL:

Una solución MOLAL se define como cantidad de moles de soluto por cada KILOGRAMO de SOLVENTE.

Ejemplos: una solución 1 MOLAL de cloruro de sodiocontiene un mol de sal en cada kilogramo de SOLVENTE.

Si queremos preparar una solución 1 MOLAL se ácido sulfúrico cuyo peso molecular es de 98 gramos deberemoscolocar un KILOGRAMO de agua y agregar 98 gramos de ácido sulfúrico. En consecuencia el peso total de la solución sera de 1,098 kg pues se debe sumar 1 kg de agua con 98 g(0,098 kg) de solvente (ácido)

2.- SOLUCIÓN FORMAL (o formular)

Una solución FORMAL se define como cantidad de pesos formula de soluto por cada LITRO de SOLUCIÓN.Ejemplos Una solución 1F de cloruro de sodio contiene un mol de sal por cada LITRO de SOLUCIÓN.

Si queremos preparar una solución 1F de ácido sulfúricocolocaremos 98 gramos de ácido y luego agregaremos agua hasta completar un LITRO DE SOLUCIÓN. (en el laboratorio se trabaja diferente por el peligro de manejar un ácido)OBSERVACIÓN (dertalle adicional que puedes evitarlo si te complica)

Cuando se trata de moléculas simples la solución FORMAL tiene el mismo valor que la MOLAR queseguramente conoces (1 mol de ácido en un litro de solución)

Por último te indico el caso de uma molécula hidratada como la siguiente CuSO4,5 H2O, en cada molécula de ellahay sulfato cúprico junto a 5 moléculas de agua, en este caso el peso fórmula es el peso de la molécula de sal mas el peso de las 5 moléculas de agua. Por ello élvalor de la solución 1 FORMAL será diferente del peso para una soluciòn 1 MOLAR (para la suspancia no hidratada)

Es siguiente contacto es muy útil para profindizar.