SOLUCIONES EMPÍRICAS

SOLUCIONES EMPÍRICAS
Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desdeun punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. Soluciones empíricas estas a su vez se dividen en:
Diluidas: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
Concentrada: se forma cuando lacantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente.
Saturada: si se aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agitacontinuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega a un punto en el cual el solvente ya no disuelve mas soluto.
Sobresaturada: es aquella que contiene mas solutodisuelto que una solución saturada.
SOLUCIONES VALORADAS
Son aquellas donde se expresa cuantitativamente la relación de soluto y solvente en una solución o concentración de lamisma, definiéndose la concentración de una solución como la masa de soluto disuelta en la unidad del solvente o de la solución. Se clasifican en:
• Porcentual
• Molaridad
•Molalidad
• Normalidad
Porcentual: estas tienen distintas unidades:
Porcentaje en peso: son los gramos de soluto disueltos en 100 g de solución.
% en peso = g de soluto x 100
g desolución 
Porcentaje en volumen
Se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.
% en volumen = ml de soluto x 100
ml de solución
Donde ml desolución = ml de soluto + solvente 
Porcentaje en peso-volumen
Son los gramos de soluto en 100 mililitros de solución.
% peso-volumen = g de soluto x 100
ml de solución