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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CELAYA
QUÍMICA
EJERCICIOS: CRISTALOGRAFÍA

1.0 Un elemento cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo. La arista de la celda unitaria mide 2.86 A y la densidad delcristal es de 7.92 g/cm3. Calcule el peso atómico del elemento. 1 A=1x10-10m.
2.0 El KCl tiene la misma estructura que el NaCl. La longitud de la celda unitaria es de 628 pm. La densidad del KCl es de1.984 g/cm3 y su masa formular o peso molecular es de 74.55 g/mol. Calcule el número de Avogadro.
3.0 La plata cristaliza con una estructura de empaquetamiento cúbico cercano. El radio de un átomo deplata es de 144 pm. Calcule la densidad de la plata.
4.0 El Al cristaliza en una estructura cúbica centrada en las caras. Si el átomo de Al tiene un radio de 1.43 A. Calcule la longitud de la aristade la celda unitaria. Peso molecular= 26.98 g/mol.
5.0 El elemento Paladio tiene una arista de 3.89 A y densidad de 12.02 g/cm3. Calcular que tipo de empaquetamiento presenta el paladio.
6.0 El hierrocristaliza en una red cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es de 287 pm. La densidad del hierro es 7.87 g/cm3. ¿Cuántos átomos de hierro hay en una celda unitaria?.
7.0 Cuando losrayos X de 0.090n m de longitud de onda son difractados por un cristal metálico, el ángulo de difracción de primer orden (n=1) que se mide es de 15.20. ¿Cuál es la distancia en pm entre los planos deátomos que difractan?
8.0 Considera los compuestos: SiH4, PH3, y SH2
a) Representa la estructura de Lewis
b) Indica la geometría molecular
c) Señala si las moléculas son polares o no polares
9.0 Respondesi el compuesto HCN presenta resonancia y de ser así, escribe las distintas estructuras que podemos obtener.
10.0 Indica el tipo de hibridación que presentan los siguientes compuestos: a) BCl3 b)NH3 c) BeH2
11.0 Dada las moléculas CH4, C2H2 y C2H4 razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) En la molécula C2H2 los dos átomos de carbono presentan hibridación sp3.
b)...