T CNICAS DE MUESTREO Solidos Liquidos Y Gases

TÉCNICAS DE MUESTREO
Muestreo de sólidos.
Si el material para analizar es homogéneo, basta con tomar una muestra suficiente para poder efectuar las determinaciones necesarias y para conservar una parte con la que se pueda comprobar un dato, en caso de duda o de inconformidad con los resultados originales.
Si el material es homogéneo, el tamaño de la muestra dependerá de la cantidad de dichomaterial y de la variación del tamaño de sus partículas; cuanto mayor sea el número de masas individuales, más grande debe de ser la muestra. Para preparar la muestra se toman pequeñas porciones de diferentes secciones horizontales y verticales del material, que se trituran y se mezclan; por el método de cuarteo.
Durante el muestreo es necesario tener cuidado para prevenir errores debido a lacontaminación, oxidación, cambio de humedad y perdida de partículas volátiles y de poco peso.
Los métodos de muestreo se pueden clasificar en dos grupos:
• Muestreo mecánico y manual de la cual el primero es más confiable y de menos costo y
• El muestreo continuo, intermitente y errático. El primero consiste en tomar porciones del material que se encuentra en movimiento mediante una bandatransportadora. El intermitente consiste en separar una porción de cada determinado número de unidades de material, para formar una muestra. En el errático se toman muestras sin orden, y se emplea exclusivamente para materiales homogéneos.
Muestreo de líquidos.
Cuando se trata de líquidos homogéneos, cualquier porción que se tome es representativa, pero si se trata de emulsiones y suspensiones es necesarioagitar perfectamente antes de tomar la muestra. Si la cantidad de material es muy grande y no se puede agitar fácilmente se puede tomar la muestra a varias profundidades del recipiente.
Muestreo de gases
Para muestrear un gas se emplea pipetas especiales.
Antes de introducir la muestra en la pipeta, es necesario hacer un vacío de aproximadamente de 1 mm de mercurio para evitar contaminación del gascon el aire.
A continuación se llena el recipiente dejando una presión superior a la atmósfera.
PREPARACIÓN DE LAS MUESTRAS PARA ANÁLISIS
La mayor parte de las determinaciones analíticas se llevan a cabo con soluciones de la muestra, con las siguientes normas de solubilidad:
• Los compuestos cuyas moléculas son polares o iónicas son más solubles en disolventes polares que los compuestos no polares,y los compuestos no polares son más solubles en disolventes no polares.
• De dos compuestos con calores de fusión semejantes, el del punto de fusión más alto es menos soluble en un mismo disolvente.
• De dos sólidos con punto de fusión semejantes, el que tenga calor de fusión más elevado es menos soluble en un disolvente determinado.
• De dos sustancias con el mismo calor de disolución, susolubilidad en un disolvente determinado guarda la misma proporción de sus puntos de fusión.
• Los sólidos de elevada energía reticular son insolubles en agua.
• un gas con temperatura crítica y un punto de ebullición más elevado es más soluble que otro de menor temperatura crítica y punto de ebullición más bajo
• La flexibilidad de algunas moléculas favorece la solubilidad en determinadosdisolventes.
• Todos los líquidos normales solubles son entre sí siempre y cuando sus presiones internas sean semejantes.
• Toda sustancia capaz de formar con el agua puentes de hidrógeno es soluble en ella.
ALGUNAS REGLAS DE SOLUBILIDAD DE COMPUSTOS INORGÁNICOS EN AGUA
Se consideran solubles:
• Sales de sodio, potasio y amonio, con algunas excepciones.
• Los nitratos, acetatos y cloratos.
• Lossulfatos, excepto los de calcio, estroncio, bario, plata, plomo y mercurio.
• Los cloruros y bromuros, excepto los de plata, plomo y mercurosos.
• Los yoduros, excepto los de tres cationes mencionados, el mercúrico, y el cuproso.
• Los carbonatos, fosfatos, y silicatos del grupo 1A de la tabla periódica, y de amonio.
• Los cianuros de los grupos 1A, 2A y del mercurio. Con gran número de metales...