T E O R Í A D E L O S Á C I O S Y B A S E S.Docx

T e o r Í a d e l o s á c i o s y b a s e s |
Teoría de Arrhenius | Teoría de Brønsted-Lowry | Teoría de Lewis |
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es unconcepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con FriedrichWilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nóbel de Química en 1903. Las reacciones ácido-base se caracterizanpor los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+), y las bases de Arrhenius que forman anioneshidróxilo (OH−). Las recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de oxonio , en lugar de el también aceptado y más antiguo de hidronio para ilustrar los mecanismos de reacción. Ladefinición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius forman iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases de Arrhenius forman iones hidróxilo". | La definición deBrønsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, esdecir;“la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan"A diferencia de la definición de Arrhenius, la definición de Brønsted-Lowry no se refierea la formación de sal y agua, sino a la formación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base.En esta definición Un "ácido es uncompuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la...