T.S.U Ingeniería en sistema

PREGUNTAS:
1.- EXPLIQUE LOS PRINCIPIOS DE FORMACION DE LA CORROSION INTERGRANULAR, LOCALIZADA, UNIFORME Y GALVANICA. DE EJEMPLOS DE CADA UNO DE ELLOS (DE DONDE SE FORMA)
2.- EXPLIQUE LA RELACION QUE EXISTE ENTRE EL EFECTO INVERNADERO Y LA CORROSION ATMOSFERICA. DE EJEMPLOS
3.- EXPLIQUE LA RELACION ENTRE LOS CICLOS DE FOSFORO, CARBONO, NITROGENO, CON LOS FENOMENOS CORROSIVOS ATMOSFERICOS. DEEJEMPLOS
4.- EXPLIQUE LA RELACION ENTRE EL FENOMENO DE LLUVIAS ACIDAS Y LA CORROSION ATMOSFERICA
5.- EXPLIQUE EL PROCESO DE ELECTROLISIS Y SU UTILIDAD INDUSTRIAL
6.- EXPLIQUE LA IMPORTANCIA QUE TIENE LA HUMEDAD, EL POLVO, Y LA TEMPERATURA CON RESPECTO A LA CORROSION ATMOSFERICA
INVESTIGADO
La corrosión intergranular, también conocida como ataque intergranular (IGC y IGA por sus siglas eninglés), es un fenómeno corrosivo que sucede en los aceros inoxidables, el mismo consiste en una decarburización del acero debido a un fenómeno difusivo del carbono hacia los bordes de grano, en el proceso el carbono arrastra átomos de cromo, lo cual hace que el acero pierda sus propiedades anticorrosivas. Este fenómeno es característico de los aceros inoxidables, sin embargo se puede presentar enotras aleaciones resistentes a la corrosión.
Uniforme: Se presenta cuando el material no exhibe diferencias en su microestructura y el ambiente que lo rodea tiene una composición uniforme. Toda el área superficial se corroe a la misma velocidad y podemos predecir la pérdida de material en un cierto período de tiempo.
Localizada: Se produce cuando las áreas anódicas (de disolución) y las catódicas(de reducción) están separadas unas de otras dando lugar a la disolución del metal en un área restringida. La corrosión localizada puede ocurrir tanto a escala microscópica como macroscópica.
Galvánica: Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederácomo una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones.

Corrosión atmosférica
UNO de los factores que determina primariamente laintensidad del fenómeno corrosivo en la atmósfera es la composición química de la misma. El S02 y el NaCl son los agentes corrosivos más comunes de la atmósfera. El NaCl se incorpora a la atmósfera desde el mar. Lejos de éste, la contaminación atmosférica depende de la presencia de industrias y núcleos de población, siendo el contaminante principal por su frecuencia de incidencia sobre el procesocorrosivo el dióxido de azufre (S02), proveniente del empleo de combustibles sólidos y líquidos que contienen azufre.
PROCESO DE CORROSIÓN ATMOSFÉRICA
La corrosión atmosférica es la causa más frecuente de la destrucción de los metales y aleaciones.
El mecanismo de corrosión es de naturaleza electroquímica. El electrolito es una capa de humedad sobre la superficie del metal cuyo espesor varíadesde capas muy delgadas (invisibles) hasta capas que mojan perceptiblemente el metal. La duración del proceso de corrosión depende sobre todo del tiempo durante el cual la capa de humedad permanece sobre la superficie metálica.
Como el mecanismo de corrosión es electroquímico, su característica principal es la presencia de un proceso anódico y otro catódico, con un electrólito de resistenciaóhmica determinada.
En el proceso anódico el metal se disuelve en la capa del electrolito, en la cual la concentración se eleva hasta la precipitación de un compuesto poco soluble.
En el proceso catódico, bajo la capa de humedad, la mayoría de los metales expuestos a la atmósfera se corroen por el proceso de reducción de oxígeno.
La resistencia óhmica entre las zonas anódica y catódica de las...