tarea´hhhhhhh

1) Completar las siguientes tablas:






2) ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas, este se reduce”?

3) Explica cuáles son las variables que influyen en lossiguientes casos:

a. Al introducir aire en un balón.
b. En la olla a presión se eleva la temperatura.
c. Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.

4) Explica por qué se expande un globo deHelio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.

5) Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:a. ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b. ¿Qué ley explica el hecho experimental?
solución


Leyes del gas ideal
Ley de Boyle-Mariotte

(GALEANO, 2011ab). Ley de Boyle


Al comprimir una masafija de gas, a temperatura constante, su volumen disminuye. Cuando la presión se duplica el volumen se reduce a la mitad, si la presión se triplica el volumen se reduce a la tercera parte.



(αquiere decir proporcional)
donde k es una constante. Como el gas pasa de unas condiciones iniciales a unas finales, la expresión anterior se puede expresar como:
Pi.Vi = Pf.VF
(6.5)
Ejemplo 6.2.
Si 1 molde gas ocupa un volumen de 22.4 L a 760 mm Hg y 0 ºC, ¿qué volumen ocupará a 608 mm Hg y 0 ºC?
De la ec.(6.5.):
Vf = Pi.Vi/Pf
Vf = 760 mm Hg x 22.4 L/608 mm Hg
Vf = 28.0 L


2) a) Al introducir aire aun balón 

Las moléculas de aire que están dentro del balón ejercen cierta presión, para que pueda entrar aire, se debe ejercer una mayor presión en las moléculas de aire que están dentro de labomba. 


b) En la olla de presión, se eleva la temperatura. 

Antes de calentar la olla, la presión que ejercen las moléculas dentro de la olla es la misma que fuera de esta: Y podrías definir la presión deun gas como las veces que las moléculas del gas, golpean las paredes de la olla. 

Cuando calientas la olla, las moléculas del gas, dentro de la olla, adquieren una mayor Energía Cinética, es...