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GUIA DE EJERCICIOS TEMA FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR
FORMULA MOLECULAR
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La masa molar de un oxido de fósforo es 284. Elanálisis elemental muestra que el
compuesto contiene 43,6% de fosforo. Determina la formula molecular del
compuesto. R=P4O10
Una sustancia Orgánica tiene la siguiente formula empírica CH2O. Si su masamolecular es de 60g/mol. ¿Cuál es su formula molecular? R= C2H4O2
Mediante procedimientos Experimentales se determino que la masa de un compuesto
cuya fórmula empírica es C2H4O3 es 152 g/mol .Determinar la formula molecular.
R =C4H8O6
En 0.499g de un compuesto de CH y O hay .133g de C, y 0.0112 g de H. si la masa
molar es de 90g/mol, Hallar su formula molecular. R= C2H2O4
Calcular la formulamolecular de un compuesto sabiendo que tiene la siguiente
composición centesimal en masa : 82.76% de C y 17.24% de H, su masa molar es de
58g/mol. R = C4H10
En un liquido incoloro que se utiliza enmotores para cohetes, se ha determinado un
contenido de 2.34g de N y 3.54g de O ¿Cuál es la Formula molecular, si su masa molar
es de 92g/mol?. R = N2O4
La vitamina C es un compuesto orgánico quecontiene 3 elementos C-H-O, el análisis
de una muestra cuidadosamente purificada de vitamina C nos da los siguientes
resultados: C=40g H= 4.58g . Si la masa molar de la vitamina es 176g/mol ¿Cuál essu
formula molecular? R =C6H8O6
Un hidrocarburo tiene la composición centesimal 85.70% carbono y 14.30% de
hidrogeno. Si su masa molecular es de 28g/mol ¿ cuál es su formula molecular ?
R =C2H4Dos compuestos orgánicos han resultado tener la misma composición porcentual: C
=64.3%, H =7.19%, O =28.58% .a masa molar es de 56g/mol de uno de ellos, mientras
que el otro pesa 168g/mol .determina la formula de cada compuesto.
R =a) C3H4O b) C9H12O3
Un compuesto presenta la siguiente composición centesimal: 19.35 de sodio ( Na), de
azufre 53.8% de oxigeno. Se determino que su masa molar...