x el avion vuela

1) indique los postulados de la teoría cinética molecular
*Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar
*Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente
*El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas
*Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas*La Ec media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas
2) indique los factores que determinan el estado gaseoso
Para el gas ideal: Presión, Temperatura, Volumen, Peso molecular.
Para el gas real: factor de compresibilidad (z), el volumen molar efectivo (b) y el factor de atracción (a)
3) que entiende por cero absoluto
Que es una temperatura más baja posible es-273.15 grados bajo cero, que es lo que se conoce como cero absoluto. Esta temperatura es imposible de alcanzar, pero los científicos están investigando cuanto es posible acercarse.
4) dibuje las escalas centígradas y Fahrenheit


5) que referencia se ha toma en la escala centígrada
Se referencia La temperatura de un gas ideal monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promediode sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del tamaño de los átomos de helio respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 atmósferas. Estos átomos a temperatura ambiente tienen una cierta velocidad media (aquí reducida dos billones de veces).
6) como se transforma grados centígrados a grados absolutos
Grados absolutos = grados centígrados + 273,15
7) 40grados centígrados a cuantos grados kelvin y Fahrenheit equivalen
40=104f
40=313k
8) que se denomina volumen molar y cuál es su valor
Se llama volumen molar al volumen que ocupa un mol de compuesto gaseoso. Su valor, en condiciones normales de temperatura y presión (CNTP), o sea 0°C y 1 atm, es de 22,4 L.
9) enumere las principales leyes de los gases
*Leyes de los Gases:
*Ley de Boyle
*Ley deCharles
*Ley de las Presiones Parciales de Dalton
*Ley de Gay Lussac
* Leyes de los Gases
10) cuales son y qué valores tienen las condiciones normales de los gases
Se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en Termodinámica y Química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm. Porejemplo, el volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es   : PV = n RT -> V = 1×0,0821×273,15/1 =22,42  L; esto nos lleva al valor clásico: V m = 22,4 L.


11) construya un gráfico que demuestra la ley de Boyle y la ley de charles 1 parte



12) como calcular la constante universal de los gases
La constante universal de los gases ideales es una constantefísica que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.
En su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T), a través de la ecuación deestado de los gases ideales
P V = n R T
El modelo del gas ideal asume que el volumen de la molécula es cero y las partículas no interactúan entre sí. La mayor parte de los gases reales se acercan a esta constante dentro de dos cifras significativas, en condiciones de presión y temperatura suficientemente alejadas del punto de licuefacción o sublimación. Las ecuaciones de estado de gases realesson, en muchos casos, correcciones de la anterior.







13) explicar con un gráfico la ley de Dalton


Entre los experimentos con electricidad había algunos que tenían que ver con enviar corrientes eléctricas a través de tubos de vidrio que contienen diferentes clases de gases. Cuando la corriente se encendía, el electrodo negativo, o cátodo, se iluminaba con una extraña luz verde,...