Y Sin Embargo Se Mueven

Y SIN EMBARGO SE MUEVEN…. TEORIA CINETICA DE LA MATERIA Este libro habla de los logros y avances obtenidos hasta estos días sobre de lo que es la teoría cinética de la materia y otros tipos como la de los gases y la teoría cinética moderna , de estas también que es un modelo cinético de un gas , las propiedades de un gas en equilibrio , la distribución de velocidades en un gas , lo que son lasfuerzas intermoleculares , cuales son los gases reales, la fase liquida , equilibrio (liquido-vaporevaporación) también lo que es la fase solida –fusión,, de cuáles son los fenómenos fuera de equilibrio , lo que es la difusión, viscosidad, la conducción de calor, los procesos irreversibles la entropía como una medida del “desorden molecular”. la materia como se nos presenta en la vida cotidiana ensus tres fases: gaseosa, liquida y solida, estas en sí mismas pueden surgir cambios. Si queremos evaporar un liquido hay que calentarlo un gas comprimirlo para licuarlo; a un liquido enfriarlo para solidificarlo, la materia está formada por pequeñas partículas invisibles que se llaman átomos sus familias de los átomos se llaman moléculas las leyes que las gobiernan aun no son conocidas. Siempre lascosas aparecen quietas aunque los principios (átomos) se muevan sin terminar; sus movimientos no se logran ver a simple vista por el ojo humano pues estas son invisibles, también las cosas visibles si están lejos ocultan sus movimientos. La teoría cinética la materia deja a los investigadores usar modelos moleculares con los que haciendo uso de hipótesis simple, se extraen rasgos generales quepueden ser comprados con las propiedades que pueden ser observadas a simple vista la teoría cinética de la materia se a estado convirtiendo en un campo de investigación. Principalmente se define lo que es un átomo gramo es el que su cantidad dada en gramos es igual a su peso molecular, por lo tanto decimos que un átomo gramo de cualquier elemento siempre tiene el mismo número de átomos. Este númeroes el número de Avogadro. Se define también que un mol es la cantidad en gramos igual a la masa de la fórmula del compuesto. Avogadro nos dice que bajo las mismas condiciones de temperatura, presión y volúmenes iguales, todos los gases contienen las mismas moléculas. Se define también el modelo cinético de los gases y sus moléculas, aunque es un poco difícil porque en la estructura de un gas laspartículas esta en un movimiento constante y desordenado. Como es casi imposible determinar dirección y velocidad de una sola partícula de gas, y describir su comportamiento. Se toman las leyes de newton. La hipotesis de avogadro dice que si tomamos dos o mas gases cualquiera y los confinamos en otros recipientes, todos ellos de igual volumen, y los mantenemos a la misma temperatura y presion, elnumero de moleculas en el gas es el mismo. Por lo tanto el volumen y la presion del gas solo depende del numero de moleculas en el

mismo, Avogadro tambien propuso su famoso numero para calcular el numero de moleculas que es: 6.02 x 1023 atomos/ atomo gramo, analizaremos el comportamiento de las moleculas dar una explicacion a nivel molecular acerca de la termo dinamica. Para entender ,loprimero q haremos sera visualizar una molecula como una esfera rigida, una bola de billar, un gas es un conglomerado de pequeñas bolas de billar que estan chocando entre si, pero son choques elasticos,proponemos por el momento que la unica forma de energia es la provocada por estos choques, surge una fuerza que golpea una superficie, aquí surge el concepto de presion a nivel molecular, de modo que elnumero de moleculas por unidad de volumen es constante, cada molecula choca una vez cada decimo de segundo, por lo q la fuerza no es despreciable. este sistema está limitada a la observación y medición de algunos de sus atributos accesibles a nuestros sentidos. Estos atributos reflejan su naturaleza gruesa o macroscópica, como lo son su volumen, masa, presión, temperatura, color, etc. Pero a...