y Sin Embargo Todo Se Mueve

Resumen
Y sin embargo se mueven…
Teoría cinética de la materia
Este es un libro de Leopoldo García-Colín que nos habla acerca de la teoría cinética de la materia que permite a los investigadores utilizar modelos moleculares es posible crear modeles que concuerdan con el comportamiento de la materia. Se relata los logros y los avances obtenidos de la física hasta nuestros días.
La materia quenos rodea se nos presenta en sus tres diferentes fases: la gaseosa, la líquida y la sólida. Los gases pueden licuarse, los líquidos solidificarse, un sólido puede fundirse. Para dar un líquido y éste puede evaporarse para formar un gas.
la teoría cinética permite interpretar a los fenómenos macroscópicos en términos del comportamiento de las moléculas que constituyen a la materia. El éxitode la teoría cinética radica en que, utilizando hipótesis relativamente simples, ha logrado crear modelos que concuerdan acertadamente con el comportamiento en grueso de la materia.

I. ¿QUÉ VAMOS A ESTUDIAR?
La historia de la ciencia en la época de la especulación filosófica. Ya desde el año 400 a. C. los filósofos griegos Leucipo y Demócrito habían imaginado el mundo como formado porpartículas muy pequeñas que llamaron átomos, partículas indivisibles, de extensión finita pero de número infinito. Estos átomos están además en movimiento constante. La teoría cinética de la materia en realidad vio sus primeras luces a principios del siglo XVIII, en un trabajo, todavía con carácter especulativo, escrito por el gran matemático suizo Daniel Bernoulli, bajo El título de Hydrodynamic. Enesta obra Bernoulli construyó una teoría muy completa y en esencia correcta de la teoría cinética de los gases.
II. LA TEORIA CINÉTICA DE LOS GASES

Uno de los primeros hechos que aprendemos en la escuela es que si tomamos dos o más gases, cualquiera que éstos sean, y los confinamos en otros tantos recipientes, todos ellos de igual volumen, y los mantenemos en iguales condiciones detemperatura y presión, el número de moléculas en todos esos gases es el mismo. Ésta es la famosa hipótesis de Avogadro, introducida por el físico italiano Amedeo Avogadro en 1811 con el objeto de intentar explicar un hecho experimental obtenido por otro físico, el francés Joseph Gay-Lussac, tres años antes
Gay-Lussac concluyó que si dos o más gases reaccionan químicamente entre sí,
los volúmenes de losgases reactivos y los gases productos están relacionados entre sí por números enteros simples.
Los hechos experimentales observados por Gay-Lussac son de naturaleza
Macroscópica,
¿Es decir, se refieren a volúmenes de gases fáciles de medir en el laboratorio. Las ingeniosas hipótesis de Avogadro, producto de su imaginación, fueron suficientes para concluir que el volumen ocupado por un gas apresión y temperatura dadas
Sólo depende del número de moléculas presentes en el gas.

III. EL MODELO CINÉTICO DE UN GAS
Lucrecio en particular, habían acertado al pensar que la materia, y en especial los gases, están compuestos de pequeñas partículas que ahora identificamos como átomos o moléculas. Aceptemos también que estas moléculas están en movimiento constante. El conocido fenómeno delmovimiento browniano fue descubierto por el botánico inglés Robert Brown en 1827 al observar que en suspensiones acuosas de esporas finas inanimadas.
El modelo construido con el objeto de representar el comportamiento de un gas, las hipótesis fundamentales que lo constituyen .Ellas son:
1. El gas está formado por un conjunto de N (~10 22) moléculas concebidas por pequeñas esferas rígidasde diámetro (aproximadamente 10-8cm)
2. En ausencia de fuerzas externas y despreciando los efectos del campo gravitacional, las moléculas están distribuidas uniformemente en el recipiente. Esto es, en todo momento número de moléculas por unidad de volumen es constante.
3. Las moléculas no ejercen fuerzas entre sí, excepto cuando sufren una colisión con otra molécula o contralas paredes...