Z A Isotopo Ma Mm


INSTITUCIÓN EDUCATIVA FEDERICO SIERRA ARANGO
Docente:
John Jairo Pérez M
Grado:
Décimo
Fecha:


Área: Ciencias Naturales y Educación ambiental
Guía de ejercitación
Estructura de la materiaAsignatura
Química


CARACTRISTICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Las siguientes actividades deben resolverse de manera individual y entregarse en hojas de block, el documento debe hacerse con una portada ypresentación adecuada.

Número Atómico (Z), Número Másico, Isotopo: de acuerdo con la explicación dada en clase resolver los siguientes ejercicios:

1. Determinar el número de protones, electrones yneutrones que hay en los isótopos siguientes:

a. b. c. d. e. 59Fe

2. La tabla que sigue describe cuatro átomos


Átomo A
Átomo B
Átomo C
Átomo D
# Protones
10
11
11
10
# Neutrones
1110
11
10
# Electrones
10
10
11
11

a. ¿Qué átomos son isótopos del mismo elemento?
b. ¿Cuál de las especies atómicas es un átomo neutro?
c. ¿Cuál es un catión?
d. ¿Cuál es un anión?
e. ¿Cuál es elnúmero másico de cada uno?

Masa Atómica Relativa: visitar las siguientes páginas en internet donde se encuentra la explicación y ejemplos sobre el cálculo de la masa atómica relativa, y con base en elloresolver los ejercicios que más abajo se proponen.

http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/resource/view.php?inpopup=true&id=238http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena6/3q6_contenidos_3c.htm

3. Calcula el peso atómico correspondiente para el siguiente elemento según los datos dados en la tabla.
Isótopo
Masa atómica (u.m.a.)
% de abundancia
Cu63
62.929869.09
Cu65
64.9278
30.91

4. Calcula el peso atómico correspondiente para el siguiente elemento según los datos dados en la tabla.
Isótopo
Masa atómica (u.m.a.)
% de abundancia
O16
15.9949
99.76
O1716.9991
0.04
O18
17.9992
0.20

Masa Molecular: visitar las siguientes páginas en internet donde se encuentra la explicación y ejemplos sobre el cálculo de la masa molecular, y con base en ello...