Ác. Base

Universidad de Chile

Informe de Trabajo Práctico Nº2 ácido-base

Integrantes :

Katherina Aravena Felipe Cuadra

Fecha

: 18/11/10

ÍNDICE

Introducción…………………………………………………………………………………………………………. 3

Materiales, método y resultados …………………………………………………………………………..

Discusión …………………………………………………………………………………………………………….

Conclusión…………………………………………………………………………………………………………….Bibliografía …………………………………………………………………………………………………………

INTRODUCCIÓN La experiencia del paso practico número 2 de ácido base se relaciona principalmente con los conceptos de pH y como en la practica se pueden identificar ,además de cómo varían al agregar sustancias básicas a cierta solución que no sabemos su pH llamado titulación acidobase , para ello realizamos 3 experimentos, de los cuales primeromedimos el pH de diferentes sustancias y para ello utilizamos distintos indicadores como acido-base y pH metro en concentraciones determinadas, luego experimentamos con repollo para ver como variaba el color de este de acuerdo al pH de solución por ello tomamos en cuenta al repollo como fuente natural para la extracción de un indicador ácido-base. Luego procedimos a hacer una titulación acido-base,este lo realizamos a través de bebidas gaseosa como la coca-cola la que tiene apreciables concentraciones de acido fosfórico por ello la podemos titular con una base así determinamos cada punto de equivalencia de la reacción al cambiar de pH para determinar finalmente su concentración, también en otros como la bebida sprite podemos encontrar el acido cítrico y a través de ella realizaremostambién una titulación para determinar su concentración para esto utilizamos la ecuación volumétrica: C inicial base X V inicial de la base = C inicial de la solución X V inicial de la solución Los conceptos que son necesarios conocer para poder comprender en totalidad el trabajo práctico son: 1. pH: medida de la acidez o alcalinidad de una solución. 2. La valoración o titulación: es un método corrientede análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. 3. Indicador ácido-base: es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma queadopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color. En nuestro caso si utilizamos tornasol para identificar ácidos (color rosa) y para bases utilizamos la fenolftaleína (color azul). 4. Indicador de pH: es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza comoindicador de sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. En el siguiente informe, el indicador de pH utilizado fue papel pH, que da una rama de colores dependiendo del pH de la solución. Los objetivos de este informe serán: Estudiar las propiedades ácido-base de diferentes soluciones. Conocer el uso y aplicación de indicadores ácido-base y medidores de pH instrumental.Determinar la concentración de un ácido o base mediante titulación volumétrica

MATERIALES Sustancias indicadas en Tabla 1, solución de NaOH 0.1N, solución de HCl 0.1N, papel tornasol, fenolftaleína, papel pH universal, pH-metro, repollo morado, papel filtro, embudo de filtración, bebidas gaseosas, tubos de ensayo, vasos de precipitado (500 ml, 50 ml), matraces erlenmeyer (500 ml), buretas,probetas (50-100 ml), balanza analítica, agua destilada. PROCEDIMIENTOS DE LOS EXPERIMENTOS Y RESULTADOS I. MEDICIÓN DE pH DE DIFERENTES SOLUCIÓNES El objetivo de este experimento es comparar el carácter ácido-base de las soluciones (tabla 1) utilizando indicadores ácido-base y pH-metro. Se registrará la coloración del indicador y el valor de pH según corresponda. Resultados Solución Aspirina...