Ácido acético

Índice
I.Extracto…………………………………………………………………………….2
II.Introducción……………………………………………………………………...3-4
III.Procedimiento Experimental……………………………………………………..5-6
IV. Datos Tabulados, Cómputos y Gráficas………………………………………..7-8
V. Discusión de Resultados…………………………………………………………9
VI.Conclusión……………………………………………………………………….10
VII.Referencias………………………………………………………………………11
I.Extracto:
Para llevar a caboel experimento de la “Determinación de ácido acético en vinagre”, es necesario utilizar la técnica volumétrica de titulación. La titulación consiste en añadir una concentración conocida de 0.3192M del agente titulante al agente titulado, con un volumen de 5.00mL, para poder calcular el por ciento del ácido acético. Una manera de saber la cantidad de HOAc en una muestra, sería añadiendo elcompuesto NaOH en forma controlada hasta que todo el ácido se consuma. Por lo tanto, se realizó una reacción de neutralización (ácido-base). Primero se preparó una solución de la base NaOH, el cual es el agente titulante. Por otro lado, se determinó la cantidad de ácido acético que hay en el vinagre. Al finalizar el experimento, se obtuvo una concentración de 4.6% p/p y 4.6% p/v en la primera muestra de5.00mL de vinagre y 4.5% p/p y 5.4% p/v en la segunda muestra de vinagre. El procedimiento se hizo en duplicado para poder determinar un promedio del por ciento de p/p y el por ciento de p/v. El promedio del por ciento p/p es 4.8% + 0.7% y el promedio del por ciento p/v 4.5% + 0.2%. El porcentaje de error del p/p es 4.0% y el porcentaje de error del p/v es 10.0%.El procedimiento se hizo entriplicado para poder determinar un promedio del por ciento de p/p y el por ciento de p/v. Este experimento nos permitió tener una práctica a nivel cuantitativa en la cual se determino el porcentaje de ácido acético en la muestra de vinagre.
II. Introducción
El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecho por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otrasmaterias. Estas sustancias adicionales, cuya naturaleza y cantidad exacta dependen sobre todo del ingrediente utilizado, dan al producto su cualidad distintiva. El azúcar es la base en la producción del vinagre. Cualquier solución diluida de un azúcar fermentable puede transformarse en vinagre en condiciones favorables. Muchos jugos de frutas se prestan para este fin si contienen en proporciónapropiada azúcar y otras sustancias necesarias o deseables. Todo vinagre se hace por dos procedimientos bioquímicos distintos y ambos son el resultado de la acción de microorganismos. El primer proceso es llevado a cabo por la acción de fermentos que transforman el azúcar en alcohol y en el gas bióxido de carbono. Esta es la fermentación alcohólica. El segundo proceso resulta de la acción de un grupoamplio de aceto-bacterias que tienen el poder de combinar el oxígeno con el alcohol, para así formar ácido acético. El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios; su fórmula es CH3-COOH.Esta es la fermentación acética o acetificación. El porcentaje de ácido acético en vinagre varía entre 3% y 6% por volumen, dependiendode la marca. En este experimento usaremos el proceso de titulación para determinar el porcentaje de ácido acético en una muestra dada de vinagre. La técnica de titulación, ácido-base consiste en la determinación de la concentración de un ácido o una base, mediante la adición gradual de un volumen exactamente medido de base o de ácido de concentración conocida (disolución patrón o estándar).En estecaso reacciona completa y rápidamente un ácido débil (HOAc) con una base fuerte la cual es el compuesto NaOH, para producir una sal, NaOAc (acetato de sodio) y agua. Se utiliza una bureta para añadir uno de los reactivos (agente titulante) al otro (especie titulada) en un envase en donde se maniene la mezcla bajo constante agitación. Por lo tanto NaOh es el agente titulante. La sustancia cuya...