Ácido - base

Universidad de Santiago de Chile

Facultad de Química y Biología

Departamento de Química de los Materiales

Laboratorio de Química Aplicada

Práctico Nº3:

Nombre: Madeleine Ormeño

Carrera: Ingeniería de Ejecución en Minas

Fecha: 18/10/10

Introducción

Para comenzar, debemos tener en cuenta que la volumetría es un procedimiento de análisis cuantitativo, correspondiente a lamedición del volumen de un reactivo a gastar hasta que se produzca un determinado fenómeno en el líquido que es analizado.

Un tipo de volumetría son las valoraciones ácido-base, que se definen como reacciones de neutralización entre los iones, producidas al estar en contacto un ácido con una base, obteniéndose como resultado una sal más agua. Las cuales hacen uso de un patrón primario, esdecir, una sustancia pura y estable a temperatura ambiente que nos permite conocer la concentración de algo, y uno secundario, que no necesariamente debe cumplir con todas las condiciones anteriores.

La experiencia a continuación será dividida en tres actividades. En la primera se hará la valorización del HCl mediante la utilización de Na2CO3 como patrón primario con el fin de verificar si laconcentración es 0,1M. En la segunda, valorizaremos el NaOH usando como patrón primario el HCl ya antes valorado. Y en la tercera se efectuará la valorización del vinagre.

Materiales y Métodos

Para poder realizar el experimento utilizaremos los siguientes materiales:

- Pipeta volumétrica

- Espátula de metal

- Bureta

- Matraz aforado

- Balanza

- 2Recipientes pequeños

Y además necesitaremos los siguientes reactivos:

- HCl

- Na2CO3

- Agua destilada

- Anaranjado de metilo

- Fenoftaleina

- NaOH

Como se dijo anteriormente, la experiencia se dividirá en tres partes. En cada actividad se utilizarán dos matraces, inicialmente se lavarán los instrumentos con agua destilada, la bureta se llenará con HClmarcando los 0ml, y también que las cantidades vertidas serán aproximadas.

Actividad 1

Primero con la ayuda de una espátula colocamos 106mg de Na2CO3 en dos recipientes pequeños distintos, y los pesamos en la balanza. Luego estas cantidades se pondrán en las matraces respectivas. A cada una se le llenará con agua destilada hasta los 100ml, y enseguida se les agregarán 4 gotas de anaranjado demetilo. Para finalizar, se les irá añadiendo HCl hasta observar un cambio de color.

Actividad 2

La pipeta volumétrica se llenará con 25ml de NaOH, esta cantidad debe ser vertida en las matraces respectivas. Luego cada una de éstas deben ser completadas con agua destilada hasta los 100ml, se les agregan 2 gotas de fenolftaleina y se observan los cambios. Por último, se les añaden HCl contenido enla bureta hasta ver un cambio de color.

Actividad 3

Ahora se llena la pipeta volumétrica con 25ml de NaOH vertiéndose lo mismo para cada matraz. Después se les añaden 25ml de vinagre a cada una, agua destilada hasta completarse los 100mly 3 gotas de fenolftaleina. Y para terminar se agrega HCl hasta observar un cambio de color.

Resultados y Cálculos

En esta sección se detallará loobservado para cada una de las actividades del trabajo y sus respectivos cálculos. Las matraces son diferenciadas con los números 1 y 2.

Actividad 1

Las matraces 1 y 2 contenían 106,4 y 106,8 mg de Na2CO3 respectivamente. Al mezclar con agua destilada formaban un color transparente, sin embargo, al agregarles el anaranjado de metilo se tornó amarillo. Al añadirles el HCl se apreció un colorrosado, pero para dicha observación la matraz 1 necesitó 18,7ml y la matraz 2 un volumen de 18,3ml.

Promedio masas Na2CO3 = (106,4mg+106,8mg)/2 = 106,6mg

Promedio volúmenes HCl = (18,7ml+18,3ml)/2 = 18,5ml

Por punto de equivalencia se cumple que meq Na2CO3 = meq HCl = 106,6/53 = 2,011

* N = 2,011 mmol/18,5ml = 0,109 mmol/ml

* En el caso del HCl se cumple que N = M = 0,109 mmol/ml...