Ácido- base

Reacciones acido base:
Propiedades de los ácidos:
* Reaccionan con metales desprendiendo H2
* Comportamiento de electrolitos: conducen electricidad
* Tornan rojo el papel tornasol azulPropiedades de las bases:
* No reaccionan con metales/ los limpian
* Resbaladizas, jabonosas, desengrasantes
* Comportamiento de electrolitos
* Tornan azul el papel tornasol rojo
Alreaccionar un acido con una base se neutralizan sus propiedades.
Teorías:
Teoría de Arrhenius:
“acido es toda sustancia que en agua libera H+”
HCl H+ + Cl-“base es toda sustancia que en agua libera OH-“
NaOH Na+ + OH-
Fallas:
* Postuló que para que tuviera naturaleza acida o básica, la sustancia debía estardisuelta en agua. Hay ácidos y bases que no están en agua.
* Hay bases que no poseen OH-
* La existencia de H+ en solución, lo que no existe. En realidad, existe H3O+
Teoría de Brönsted–Lowry:
“acido cede protones”
“Base capta protones”
Pares ácido-base conjugados:
Todo ácido al ceder protones se transforma en una base:

Acido conj
Base conj
Base
Ácido
HCl + NH3Cl- + NH4+
El acido y su base conjugada difieren solo en que la primera tiene un protón más.
Anfóteros o anfolitos:
Son sustancias químicas que pueden actuar comoácidos o como bases según el medio.
Ejemplos: ion hidrogeno sulfito (HSO3-), agua, ion bicarbonato (HCO3-)
Fuerza relativa de ácidos y bases:
Si ordenamos a los ácidos según su capacidad de donar unprotón, mientras más fácil le es ceder su protón, con más dificultad lo capta su base conjugada.
1.- ácidos fuertes: transfieren totalmente sus protones al agua y no quedan moléculas sin disociar.Base con poca tendencia a protonarse.
2.- ácidos débiles: se disocian parcialmente, y sus bases tienen poca capacidad para protonarse.
Ka= [H+] [Cl-]
--------------- Indeterminado...