Ácido - base

Nombre Alumno: | Curso: 3° Medio: |
Nombre del Profesor: Miriam Arriagada Laferte | Fecha: |
Guía de Actividades Ácido - base

Instrucciones: La siguiente guía es para terminar de revisar los contenidos ácido – base. Primero realizaremos entre todos la resolución de las alternativas, luego la lectura de tu libro de Química entre las páginas 82 a 84 y 90 a 92. Finalmente realizaremos unbreve de ensayo de estos contenidos.

I.- Encierra la alternativa correcta

1. En la reacción: NaCl + H2O → Na+ (ac) + Cl- (ac) los productos obtenidos tienen
I) pH ácido. II) pH básico. III) pH neutro. IV) características de electrolito.
A) Sólo I B) Sólo IV C) I y IV D) II y IV E) III y IV

2. Se midió el pH de tres soluciones y los resultados fueron
I) pH = 5 II) pH = 3 III)pH = 8

Presenta(n) comportamiento ácido

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III

3. La expresión correcta es
I) pH + pOH = 14 II) pH = - log [H+] III) [H+]·[OH-] = 10-14

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y III E) I, II y III

4. El amoníaco disuelto en agua da una reacción del tipo ácido-base:
NH3 + H2O ⇄ OH- + NH4+ según Brönsted y Lowry son ácidosA) H2O y NH4+ B) NH3 y NH4+ C) H2O y OH D) NH3 y OH E) NH3 y H2O

5.- De acuerdo con la teoría ácido-base de Lowry-Brönsted el anión HCO3-
A) sólo puede actuar como base al reaccionar con cationes.
B) nunca es ácido.
C) siempre actúa como base.
D) siempre actúa como ácido.
E) puede actuar como ácido y como base.

6. Un estudiante determinó en el laboratorio el pH de los siguienteslíquidos
pH
vinagre 2,5
jugo de manzana 3,2
jugo de tomate 4,2
jugo de zanahoria 4,8
leche 6,6

Basándose en estos valores, se concluye que
A) la leche es la más alcalina.
B) el jugo de tomate es menos ácido que la leche.
C) el vinagre es el más básico.
D) el jugo de manzana es más ácido que el vinagre.
E) el jugo de zanahoria es neutro.

7. Una solución acuosa de ácidoclorhídrico de concentración 0,01 Molar, presenta un pH

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

8. Una solución acuosa de la base fuerte NaOH de concentración 0,001 Molar, presenta un pH
igual a
A) 3 B) 7 C) 8 D) 10 E) 11

9. De las siguientes soluciones acuosas, la que posee mayor concentración de iones H+ es
A) KOH 0,1 M B) HNO3 0,1 M C) NaOH 10-5 M
D) H2O E) HCl 10-3 M

10. Paraneutralizar totalmente a 20 mL de una solución acuosa de HNO3, se necesitaron 5 mL de
una solución acuosa de NaOH 2 Molar. Entonces la concentración molar del ácido es

A) 0,1 M B) 0,2 M C) 0,5 M D) 4 M E) 5 M

II.- responde en base a la lectura del texto de Química.

1. ¿Qué es un ácido fuerte?

2. ¿Qué es una base fuerte?

3. ¿Cuál es la constante de acidez y basicidad?4. ¿Qué es un ácido o base débil?

5. ¿Qué es una solución reguladora de pH?

6. ¿Qué es una titulación ácido – base?

7. ¿Qué es un indicador de ácido – base?

III.- Mini prueba de contenidos de ácido base

1. ¿Cuál de las siguientes características podría presentar una sustancia básica?
A) Tienen un pH mayor a 7.
B) Reaccionan con los metales, liberando H2.
C) Reaccionancon los no metales, liberando oxígeno.
D) Ser muy insoluble en agua.
E) Presentar un pOH mayor a 7.

2. En la reacción
NH3 + H+ ⎯⎯⎯→ NH4+ El amoniaco actúa como un (una)
a) base.
B) ácido.
C) base conjugada.
D) ácido conjugado.
E) anfolito.

3. El pH de un disolución 1M de HCl (ácido fuerte), tiene valor

A) 7 B) 3 C) 0 D) 10 E) 14

4. 5 litros de solución 0,001M de HBr (ácidofuerte), tienen pH

A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

5. ¿De las siguientes afirmaciones cuál es correcta?
A) Si pOH es menor que pH, la sustancia es alcalina.
B) Si pH tiene el mismo valor que pOH, la sustancia es fuertemente ácida.
C) Si pH es menor que pOH, la sustancia es ácida.
D) A menor pH mayor basicidad.
E) A y C con correctas.

6. La concentración de H+ de una disolución de...