Ácido Debil

Ácido débil
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación, búsqueda
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto delácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (Ka), cuya expresión es:

Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H + , y más bajo es el pH de la disolución. La Ka de los ácidos débiles varíaentre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante Ka menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante Ka de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
* El ácidoacético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre,
* El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
* El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
* El ácido carbónico (H2CO3),
* El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos,
* El ácido hipobromoso (HBrO),
* El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (H2S).
* También algunassales, como el fosfato de amonio (NH4)H2PO4).

Ácido fuerte
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación, búsqueda
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa por ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociacióndel primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución.Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los mas corrosivos, esto no es siempre cierto . El superácidocarborano H (CHB11Cl11), que es un millón de veces más fuerte que ácido sulfúrico[1] [2] es totalmente no corrosivo, mientras que el ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto eliridio.
En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típica de ácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos es tan pequeña que se trata de unademarcación razonable.
Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución:
[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].
Contenido[ocultar] * 1 Determinación de la fuerza de un ácido * 2 Algunos ácidos fuertes comunes (como se han definido anteriormente) * 3 Ácidosmedianamente fuertes * 3.1 Ácidos extremadamente fuertes (como protonadores) * 4 Referencias * 5 Enlaces externos |
[editar] Determinación de la fuerza de un ácido
La comparación de la fuerza de un ácido con la de otros ácidos, puede determinarse sin la utilización de cálculos de pH mediante la observación de las siguientes características:
1. Electronegatividad: A mayor EN de...