Ácido Hidracido

Ácido hidrácido
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suelerepresentar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.
En la nomenclatura química seescribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:
HF (aq) (Ácidofluorhídrico)
HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
HI (aq) (Ácido yodhídrico)
HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).
El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen endisolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniurode hidrógeno, telururo de hidrógeno.
Utilidades del acido clorhídrico
El ácido clorhídrico, hidroclórico o también llamado ácido muriático tiene diferentes usos:
- En metalurgia a veces se utilizapara disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas.
- En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de lagelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos.
- También es un producto de partida en la síntesis de policloruro de aluminio o de cloruro férrico (FeCl3).
- El ácido clorhídrico en contactocon ciertos metales puede desprender hidrógeno pudiendo formar atmósferas explosivas en el ambiente, esto puede ocurrir por ejemplo cuando se usa en los trabajos de decapado de metales.
- Se usa...