ácidos, bases e indicadores

Laboratorio # 1
Ácidos, bases e indicadores
Objetivos:
Familiarizarse con los términos, acido, bases e indicadores.
Reconocer cuando un compuesto es una base o un ácido.
Observar los cambios de coloración que se producen cuando se utilicen indicadores solidos o liquidos.
Marco teórico:
El papel tornasol es una mezcla de compuestos que cambian de azul y rojo y viceversa. La fenolftaleína es uncompuesto orgánico derivado de un compuesto denominado fucsina, cambia a pH superiores de 8.3 y por debajo de este se mantiene incolora.
El determinar el pH de un compuesto o muestra por ejemplo de la sangre, orina, de los suelos, de los alimentos es importante para conocer si no existe enfermedades, o si se puede sembrar determinados cultivos o si el pH permite utilizar determinados materiales,etc.
En el cuerpo humano mantener el balance acido-base es un sistema de seguridad, este sistema es parte del delicado proceso fisiológico de mantenimiento de un estable ambiente interno conocido como homeostasis.
El organismo humano tiene mecanismos para mantener este balance, tales como: sistemas buffer, respiración, excreción renal y reabsorción.
Cualquier alteración mínima del pH es controladapor los buffer o amortiguadores. Entre los buffer o amortiguadores del cuerpo tenemos el bicarbonato y la hemoglobina.
Las sustancias acidas y las básicas tienen características propias que permiten diferenciarlas cualitativamente.
Bases: son amargas, resbaladizas al tacto, causticas, liberan iones hidroxilos.
Ácidos: son muy corrosivos, liberan hidrogeno en contacto con metales, sabor agrio.MATERIALES Y REACTIVOS
HCL 0.1 M
papel de pH
Na OH 0.1 M
Tubos de ensayo
CH3COOH 0.01 M
Vasos químicos
NaCL 0.01M
Refrescos
Fenolftaleína
Jugos de limón
Naranja de metilo
Jugos de naranja
Indicador universal
Agua
Muestra de orina,
leche.

Procedimiento
1. Coloque aproximadamente 5ml de cada una de las soluciones o muestras de tubos de ensayos diferentes. Adicione a cada tubo 2 gotas defenolftaleína. Observa si hay cambo. Anotar resultados.
2. Repetir si hay cambo. Anotar resultados
3. Repetir con el indicador universal
4. Leer el pH de cada una de las soluciones con papel de pH universal o con pH metro
5. Anotar los resultados en una tabla.

Muestra
Fenolftaleína
Indicador universal
Papel de pH
PH metro
Tabla de Resultados
Indicadores/
sustancias
Papel tornasol rojo
Papel tornasolazul

fenolftaleína
Naranja de metilo
Papel PH universal
PH tabulado
HCl
rojo
rojo
incoloro
fucsia
PH = 1
PH = 1
NaOH
azul
azul
Rosado purpura
amarillo
PH = 4
PH = 13
Ácido acético
rojo
rojo
incoloro
amarillo
PH = 2
PH = 4.8
Alcohol etílico
rojo
rojo
incoloro
naranja
PH = 5
PH = 7.5
Jugo de ponche de frutas
Rojo
rojo
amarillo

PH = 4
PH = 3.5
orina
Rojo
rojo
Amarillo claro
amarillo
PH = 5
PH de4.5 a 7.5
Saliva
azul
azul
incoloro

PH = 7
PH = 6.5
Agua de lluvia
rojo
azul
blanco

P = 5
PH = 5
Soda de naranja
Rojo
rojo
amarillo
naranja
PH = 3
PH entre 3 y 4
leche
rojo
rojo
Crema
mostaza
PH = 6
PH 6.6 a 6.8
café
rojo
rojo
Marrón
chocolate
PH = 5
PH = 5
Coolant
azul
azul
Rosa purpura
amarillo
PH = 8
PH 8 a 10

Preguntas:
1. Defina que es hidrolisis?
La hidrólisis ácida es un proceso en elque un ácido prótico se utiliza para catalizar la escisión de un enlace químico a través de una reacción de sustitución nucleófila, con la adición de agua. Un ejemplo de este tipo de reacción es la conversión de celulosa o de almidón en glucosa. Para el caso de los ésteres y amidas, se puede definir reacción de sustitución nucleofílica de acilo.
El término también se aplica a ciertas reacciones deadición nucleófila, tal como en la hidrólisis catalizada por ácido de nitrilos a amidas.
En la hidrólisis ácida se duplican o triplican enlaces por adición electrofílica, a partir de una reacción de hidratación.
2. Investigue que otros sistemas buffer tiene el cuerpo?
Sistema amortiguador de bicarbonato.- Esta solución está formada por una mezcla de ácido carbónico H2CO3 y su sal que actúa como...